【題目】已知X、Y、Z都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則:
(1)X是______,Y是______,Z是______(填元素符號(hào))
(2)由Y和Z組成,且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式(分子式)是______.
(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是______和______
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3,該鹽的化學(xué)式(分子式)是______
【答案】H N O
【解析】
由X、Y、Z都是短周期的元素,這三種元素的原子序數(shù)小于等于18;X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,X是H元素;Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,Z是O元素;X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,知Y是N元素,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析,X、Y、Z分別是H、N、O,故答案為:H、N、O;
(2)Y和Z的質(zhì)量比為7∶20,其原子個(gè)數(shù)比為∶=2∶5,O元素的電負(fù)性大于N元素的電負(fù)性,該化合物中氮元素顯正價(jià),氧元素顯負(fù)價(jià),化學(xué)式為N2O5,故答案為:N2O5;
(3)X2Z的化學(xué)式為H2O,該分子有10個(gè)電子,由X、Y、Z中的兩種元素組成,有10個(gè)電子的離子有:OH-和NH4+,故答案為:OH-;NH4+
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽,且這三種元素都是非金屬元素,所以陽離子只能是NH4+,此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3,所以酸根是NO3-,所以該鹽的化學(xué)式是NH4NO3,故答案為:NH4NO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以甲醇和石油裂解氣為原料可制得E,已知E由兩種均具有芳香氣味的有機(jī)物組成的混合物。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請(qǐng)回答:
(1)寫出C中官能團(tuán)的化學(xué)式_______________。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。
(2)C→D的化學(xué)方程式是_______________________________ 、_____________________________。
(3)含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì),因此可以預(yù)測(cè)E具有與___________類化合物相似的化學(xué)性質(zhì)。除去化合物B、D和E混合物中的B、D,可采用的方法是:__________________________________________________________________________。
(4)寫出一種以為原料制備 的合成路線。(各物質(zhì)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示即可,合成路線常用的表示方式為:__________________________________________________________)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙變紅的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、I-
B.c(HCO3-)=1 mol·L-1溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C.無色透明的溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D.常溫下,=10-10的溶液中:K+、Na+、I-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )
A.簡(jiǎn)單離子半徑:
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉,反應(yīng)停止后,鐵粉有剩余,此時(shí)溶液中 Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度是(溶液的體積變化忽略不計(jì))
A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鉻鹽廠凈化含Cr(Ⅵ)廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如圖所示。
已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17
(1)步驟Ⅰ中,發(fā)生的反應(yīng)為2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O,B中含鉻元素的離子有___(填離子符號(hào))。
(2)當(dāng)清液中Cr3+的濃度≤1.5mg·L-1時(shí),可認(rèn)為已達(dá)鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)。若測(cè)得清液的pH=5,則清液尚不符合鉻的排放標(biāo)準(zhǔn),因?yàn)榇藭r(shí)Cr3+的濃度=__mg·L-1。
(3)步驟Ⅱ還可用其他物質(zhì)代替NaHSO3作還原劑。
①若用FeSO4·7H2O作還原劑,步驟Ⅲ中參加反應(yīng)的陽離子一定有__(填離子符號(hào))。
②若用鐵屑作還原劑,當(dāng)鐵的投放量相同時(shí),經(jīng)計(jì)算,C溶液的pH與c(Cr2O72-)的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表所示:
pH | 3 | 4 | 5 | 6 |
c(Cr2O72-)/mol·L-1 | 7.02×10-21 | 7.02×10-7 | 1.25×10-3 | 2.21×10-34 |
有人認(rèn)為pH=6時(shí),c(Cr2O72-)變小的原因是Cr2O72-基本上都已轉(zhuǎn)化為Cr3+。這種說法是否正確,為什么?___。
③用鐵屑作還原劑時(shí),為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能低,需要控制的條件有___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年9月我國科學(xué)家對(duì)于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進(jìn)展。電池裝置如圖所示,該電池的核心是驅(qū)動(dòng)氧化還原反應(yīng)(ORR)和析氧反應(yīng)(OER),KOH溶液為電解質(zhì)溶液,放電的總反應(yīng)方程式為2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 可逆鋅一空氣電池實(shí)際上是二次電池,放電時(shí)電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)
B. 在電池產(chǎn)生電力的過程中,空氣進(jìn)入電池,發(fā)生ORR反應(yīng),并釋放OH-
C. 發(fā)生OER反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+
D. 放電時(shí),電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng) 2s后測(cè)得C的濃度為 0.6molL-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3molL-1s-1
②物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%
③2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.0molL-1
其中正確的是( )
A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在時(shí),將、分別充入兩個(gè)各為的密閉容器中,反應(yīng)過程中濃度變化如下:,下列說法正確的是
容器 | 物質(zhì) | 起始濃度 | 平衡濃度 |
Ⅰ | |||
0 | |||
Ⅱ | 0 | ||
A.平衡時(shí),Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B.平衡時(shí),Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)ⅠⅡ
C.平衡后,Ⅰ中加入的,達(dá)到新平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
D.平衡后,升高溫度,Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深
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