過氧化鈣（CaO2)是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。

（1）稱取0.542 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2［CaO2·xH2O］2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在標準狀態(tài)下體積為67.2 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為______。

（2）另取同一樣品0.542 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。

①試計算樣品中CaO的質(zhì)量。

②試計算樣品中CaO2·xH2O的x值。

解析：（1)n(CaO2)=n(CaO2·4H2O)=2·n(O2)=2×67.2 mL/22400 mL·mol-1=0.006 mol.

（2)①n(Ca2+)總=n(CaCO3)=0.70 g÷100 g/mol=0.007 mol

m(CaO)原=(0.007 mol-0.006 mol)×56 g·mol-1=0.056 g

②x= 0.542 g-0.056 g-0.006 mol×72 g/mol/18 g/mol ÷0.006 mol= 1/2 。

答案：（1)0.006 mol（2)①0.056 g②x= 1/2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉（Na2O2）是中學常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO2）．已知：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷．
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點．
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有
Na2SO3
Na2SO3
，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有
Na2SO4
Na2SO4
，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：
Na2SO3和Na2SO4的混合物
Na2SO3和Na2SO4的混合物
證明
SO2被部分氧化
SO2被部分氧化
．
實驗探究：
實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應(yīng)，實驗裝置如圖：
（2）試劑A可以選用
濃H2SO4
濃H2SO4
，試劑B的作用是
吸收未反應(yīng)的SO2
吸收未反應(yīng)的SO2
．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式．
未被氧化：
V=
7m1
30
L
V=
7m1
30
L
，完全被氧化：
V=0
V=0
．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學方程式：
SO2+Na2O2═Na2SO4
SO2+Na2O2═Na2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇二模）過氧化鈣晶體[CaO2?8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域．
★過氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2?8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
．
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是
①
溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率（或防止過氧化氫的分解）
溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率（或防止過氧化氫的分解）
；②
通入過量NH3使溶液呈堿性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈堿性，減少CaO2?8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率．意思相近均給分）
通入過量NH3使溶液呈堿性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈堿性，減少CaO2?8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率．意思相近均給分）
．
★過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL 2.000mol?L-1 H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4標準溶液滴定至終點．重復(fù)上述操作兩次．H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（3）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色
當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色
．
（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）
表1．KMnO4標準溶液滴定數(shù)據(jù)
滴定次數(shù) 樣品的質(zhì)量/g KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 0.3000 1.02 24.04
2 0.3000 2.00 25.03
3 0.3000 0.20 23.24
根據(jù)關(guān)系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
5
2
n（CaO2?8H2O）=
5
2
×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)為：
1.51×10-3mol×216g?mol-1
0.3000g
×100%=82.91%．
根據(jù)關(guān)系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
5
2
n（CaO2?8H2O）=
5
2
×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)為：
1.51×10-3mol×216g?mol-1
0.3000g
×100%=82.91%．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?金平區(qū)模擬）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸．
已知：①在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應(yīng)：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2與稀酸反應(yīng)生成鹽和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在實驗室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2．
其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
；
（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是
冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）
冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）
；
（3）該制法的副產(chǎn)品為
NH4Cl
NH4Cl
（填化學式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是
A
A
．       A．鹽酸       B．氨水
（4）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加
稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
．
（5）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步，準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g  KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（無色））
①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是
溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)
溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)
；
②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為
36cV×10-3
a
36cV×10-3
a
 （用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程．

請回答下列問題：
（1）操作①應(yīng)包括下列操作中的
ABE
ABE
（填序號）．
A．溶解       B．過濾     C．蒸餾     D．分液      E．蒸發(fā)結(jié)晶
（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是
除去Fe3+
除去Fe3+
．
（3）若測得濾液C中c（CO32-）=10-3　mol/L，則Ca2+
是
是
（填“是”或“否”）沉淀完全．[已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
（4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c（NH4+）
＜
＜
c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
（5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式
CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
．一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因
入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成
入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰（俗稱面粉增白劑）和過氧化鈣兩種物質(zhì)．其中過氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑．已知：過氧化鈣與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷．
實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應(yīng)，實驗裝置如下：
精英家教網(wǎng)
（1）試劑A可以選用
 
，試劑B的作用是
 
．
（2）裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式．
未被氧化：
 
，部分被氧化：
 
，完全被氧化：
 
．
若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學方程式：
 
．
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體只有
 
，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有
 
，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：
 
．
實驗探究：
（4）設(shè)計實驗，證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：
 
．
實驗評價：
（5）實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結(jié)果的科學性，請簡要說明原因：
 
．

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