13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-═SO2↑+Cl2↑+H2O
D．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液；白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-

分析 A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子硫離子氧化；
B．硫酸根離子沉淀完全時(shí)，明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子；
C．氯化氫具有揮發(fā)性，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫氣體和硫酸鈉；
D．硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會(huì)生成硫化銀黑色沉淀．

解答 解：A．硫化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：NO3-+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+H2SO4（濃）═Na2SO4+2HCl↑，改寫(xiě)成離子方程式為：2Cl-+H2SO4（濃）═SO42-+2HCl↑，故C錯(cuò)誤；
D．AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實(shí)現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，會(huì)會(huì)觀察到白色沉淀變成黑色，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（　�。�
①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物
②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、冰醋酸、生石灰均為電解質(zhì)
④Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價(jià)鍵的離子化合物．
A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2．計(jì)算：
（1）該合金中鋁的物質(zhì)的量；
（2）該合金中鎂的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度（假定反應(yīng)體積仍為100mL）．（要有過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（　�。�
A．硫酸銅溶液B．0.5mol•L-1鹽酸C．0.5mol•L-1H2SO4D．自來(lái)水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1--10nm之間的粒子稱為膠體
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
C．氫氧化鐵膠體是純凈物
D．可以通過(guò)過(guò)濾的方法分離膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．可供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問(wèn)題；
（1）連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)自來(lái)水的開(kāi)關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號(hào)）j→h→g→d→c→k→l→a→b；
（2）通氣后，應(yīng)先點(diǎn)燃F處的酒精燈，再點(diǎn)燃A處的酒精燈，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響為制得的氮化鎂將不純；裝置F的作用為除去空氣中的O2．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成；
（4）已知Mg3N2是離子化合物，證明Mg3N2是離子化合物實(shí)驗(yàn)依據(jù)是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
B．在相同溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．堿性氧化物都是金屬氧化物，正鹽中可能含有氫元素
D．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置來(lái)制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)． 如圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% NaOH溶液來(lái)制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
 ③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液來(lái)制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；   
⑤為尾氣吸收裝置．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)分液漏斗（填寫(xiě)儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．氫氧化鈉溶液 C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（2）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣
小于 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl質(zhì)量為142g．
（3）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①所用NaOH濃度不同；②反應(yīng)控制的溫度不同．
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)如表中的空白．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色HClO有強(qiáng)氧化性，體現(xiàn)漂白作用是其褪色
然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)槿芤侯伾優(yōu)闇\綠色色溶液中溶解了大量的氯氣，體現(xiàn)淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某金屬氧化物兩種質(zhì)量分別為10g．用CO還原后，得到金屬質(zhì)量分別為7.00g和7.78g．求金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．

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