18．下列說法不正確的是（　�。�
A．催化劑是改變化學反應速率最有效的手段之一，使用催化劑可以帶來巨大的經(jīng)濟效益
B．能量是可以互相轉(zhuǎn)化的．植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學能，太陽能電池可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉(zhuǎn)換
C．有機高分子合成為人類提供了大量的新材料，聚氯乙烯、有機玻璃、腈綸、酚醛樹脂等都屬于合成高分子材料，都是通過加聚反應得到的
D．計算機技術(shù)的發(fā)展，使化學研究進入了分子水平，分子設(shè)計的思想為合成人類需要的新物質(zhì)開辟了更廣闊的道路

分析 A、催化劑能夠成千上萬倍的改變化學反應速率；
B、能量是可以互相轉(zhuǎn)化的；
C、酚醛樹脂是縮聚反應得到的；
D、計算機技術(shù)的發(fā)展前景廣闊．

解答 解：A、催化劑能夠成千上萬倍的改變化學反應速率，所以催化劑是改變化學反應速率最有效的手段之一，故A正確；
B、植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化，故B正確；
C、酚醛樹脂是縮聚反應得到的，而不是加聚，故C錯誤；
D、計算機技術(shù)的發(fā)展前景廣闊，使化學研究進入了分子水平，分子設(shè)計的思想為合成人類需要的新物質(zhì)開辟了更廣闊的道路，故D正確；
故選C．

點評 本題為綜合題，考查了化學史、研究化學的方法、高分子的合成等，依據(jù)相關(guān)知識即可解答，注意對基礎(chǔ)知識的積累，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ/mol．請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響？
（2）圖中△H=-198kJ/mol
（3）該反應通常用V2O5作催化劑，V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式為SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5 ．
（4）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖2所示，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①該原電池的B為負極（填“正極”、“負極”），其電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②電解質(zhì)溶液中H+通過質(zhì)子膜向右（填“向左”“向右”、“不”）移動．
③電池總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHS溶液水解的方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
B．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
C．在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯氣（標況下），充分反應：2I-+Cl2═I2+2Cl-
D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：實驗室常用無水乙醇（CH3CH2OH）制備乙烯，制備原理為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
無水乙醇性質(zhì)如表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性揮發(fā)性化學性質(zhì)
無水乙醇-114.178.3能與水以任意比互溶易揮發(fā)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
甲、乙同學用下列實驗裝置制備乙烯并驗證其性質(zhì)．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

實驗操作和現(xiàn)象：
操 作現(xiàn) 象
點燃酒精燈，加熱至170℃I：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
II：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，清洗燒瓶III：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）寫出乙烯的1個用途：制塑料，對應方程式為（注明反應類型），加聚反應．
（2）A中燒瓶內(nèi)溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有脫水性．
（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認為是C2H4使B中溶液褪色，該反應的化學方程式為（注明反應類型）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反應．
（4）乙根據(jù)反應原理及現(xiàn)象I和III綜合分析，認為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種“有刺激性氣味”的氣體X．你認為這種“有刺激性氣味”氣體X是SO2（填化學式）．
為驗證氣體X的存在，并證實是C2H4使B中溶液褪色，乙設(shè)計如下裝置，與A連接：
設(shè)  計現(xiàn)  象
與A連接的裝置如下：
C中溶液褪色，加熱后又恢復紅色；

F中溶液褪色
請回答下列問題：
D中盛放的試劑是NaOH（填化學式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用離子方程式解釋）：5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．碘酸鈣[Ca（IO3）2]是-種食品添加劑，以KCLO3、I2為原料，采用如下圖所示的流程可制備碘酸鈣．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．“反應I”中主要反應的離子方程式為CIO3-+5CL-+6H+=3CL2↑+3H20
B．“反應I”適宜在水浴加熱的條件下進行
C．進行“反應Ⅱ”之前需向溶液中滴加過量K2C03溶液除去其中的鹽酸
D．“醇洗”的目的是為了除去產(chǎn)品中某些不溶性雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．請回答：
（1）NH3的電子式．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）SO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體，有關(guān)反應的離子方程式為3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．苯加溴水后，振蕩，溴水層顏色變淺，這是由于（　�。�
A．溴揮發(fā)了B．發(fā)生了取代反應
C．苯萃取了溴水中的溴D．發(fā)生了加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種短周期元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
（1）它們的元素名稱是：A氫B碳C氧D硫E鈉．
（2）A與B的化合物以共價鍵結(jié)合，寫出BA4的電子式；
C和E的化合物以離子（或離子、共價）鍵結(jié)合，寫出E2C的電子式；
（3）A、B、C、E的原子半徑從大到小的順序為（寫元素符號）Na＞S＞C＞O＞H；
（4）寫出A和C的化合物（A2C）與C和E的化合物（E2C2）反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由C經(jīng)導線流向D；
③A、C相連后，同時浸入CuSO4溶液中，C極質(zhì)量增加；
④B、D相連后，同時浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D極被還原．
據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（　�。�
A．A＞B＞D＞CB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A

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