【題目】惰性氣體以性質(zhì)穩(wěn)定著稱,但隨著科學的發(fā)展,科學家們合成了一些氙的化合物。根據(jù)所學知識回答下列問題:

(1) Xe原子的核外電子排布式為________。稀有氣體中只有氙能合成出多種化合物,其原因可能是_____ (填序號)。

A.氙含量比較豐富 B.氙原子半徑大,電離能小 C.氙原子半徑小,電離能大

(2) 研究報告指出:“關(guān)于XePtF6的化合價有 []、 []兩種可能,經(jīng)證實XePtF6不溶于CC14等非極性溶劑。”據(jù)此可確定Xe[PtF6]中化學鍵類型為_____________。

(3)金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式,抽出一個晶胞,其正確的是__________ (填序號)。

(4)已知與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的電離能如下表:

元素代號

X

Y

Z

第一電離能(kJ.mol-1)

520

496

419

那么三種元素X、Y、Z的元素符號分別為__________,形成其單質(zhì)晶體的化學鍵類型是____________

(5)氟元素與碘元素同主族,BeF2與H2O都是由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子,兩者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是___________、__________________。

(6)與碘同主族的氯具有較高的活潑性,能夠形成大量的含氯化合物,如金屬氯化物、非金屬氯化物等。BC13是一種非金屬氯化物,該物質(zhì)分子中B-Cl鍵的鍵角為_____________

【答案】 [Kr]4d105s25p6 B 離子鍵、配位鍵 C Li、Na、K 金屬鍵 sp sp3 120°

【解析】1X位于第五周期的sp區(qū),處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),核外電子排布式為[Kr]4d105s25p6;氙原子半徑大,電離能越小,越容易失去電子,化學性質(zhì)越活潑,A、氙為稀有氣體,含量比較少,A錯誤;B、氙原子半徑大,電離能小,B正確;C、氙在稀有氣體中原子半徑較大,電離能較小,C錯誤,答案選B;(2)根據(jù)相似相溶原理,XePtF6不溶于CCl4等非極性溶劑,XePtF6具有較強的極性,其化學鍵類型為離子鍵和配位鍵;(3)金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式,為立方面心結(jié)構(gòu),因此選C;(4)由銫的最外層電子排布式為6s1可知X、YZ為第ⅠA族,而ⅠA族前四周期的元素分別為H、Li、Na、K,又由提供的X、Y的第一電離能的差值與YZ的第一電離能的差值相差不大可知,X、Y、Z不可能有H元素,而同主族元素隨著電子層數(shù)的增加,第一電離能逐漸減小,故X、Y、Z分別為LiNa、K;都是金屬單質(zhì),微粒均以金屬鍵結(jié)合;(5BeF2分子內(nèi)中心原子為Be,其價電子數(shù)為2F提供2個電子,所以Be原子的價層電子對數(shù)為(2+2)/2=2,Be原子的雜化類型為sp雜化;H2O分子的中心原子為O,其價電子數(shù)為6,H提供2個電子,所以O原子的價層電子對數(shù)為(6+2)/2=4,O原子雜化類型為sp3;(6)硼原子價電子數(shù)為3Cl提供3個電子,硼原子的價層電子對數(shù)為(3+3)/2=3,因價層電子對中沒有孤對電子,故BCl3為平面正三角形結(jié)構(gòu),分子中B-Cl鍵的鍵角為120°

練習冊系列答案
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【題目】檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼,其一種合成路線如下:

已知:Ⅰ.不飽和化合物與氨(NH3)或胺(R—NH2)反應(yīng)能生成新的胺類化合物

如:

II.

(1)B中含氧官能團的名稱為______________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____________;反應(yīng)②的反應(yīng)條件為______________。

(3)反應(yīng)③的化學方程式為_____________________

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5)下列說法正確的是____________(填字母)。

a.反應(yīng)④為取代反應(yīng)

b.檳榔堿與化合物G互為同系物

c.1 mol D最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

(6)已知A在NaOH溶液中水解的產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料(PAANa)的單體,寫出生成PAANa的化學方程式__________________________。

(7)已知:CH2=CHCH3 +Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl,以丙烯和乙醇為起始原料,選用必要的無機試劑合成A,寫出合成路線____________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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【題目】下列物質(zhì)屬于酯類的是(

①甘油 ②人造奶油 ③煤焦油 ④汽油 ⑤菜籽油 ⑥潤滑油

A.②③B.①②C.②⑤D.⑤⑥

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【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,原理是S+Na2SO3Na2S2O3(Na2SO3稍過量)。實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。

(1)儀器A中產(chǎn)生氣體的化學方程式為______________________。

(2)裝置B的作用是________________________________________

(3)實驗中,為使SO2緩慢進入裝置C,采用的操作是____________________,裝置C中制備反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是_________________________________。

(4)裝置C中的溶液,一般控制在堿性環(huán)境,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因________________________________________________;為減少裝置C中?赡艹霈F(xiàn)的Na2SO4雜質(zhì),在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上應(yīng)采取的操作是___________________;反應(yīng)結(jié)束后,過濾C中的混合物,濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

(5)裝置D用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為______(填序號)。

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【題目】下列敘述中錯誤的是

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B. 配位鍵在形成時,由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

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A. 上一個計量點前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H+═H2O+CO2

B. 下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是Cl、HCO3

C. 此樣品n(NaHCO3)=(28.1﹣2×11.9)×10﹣4 mol

D. 使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量,將會得到1個計量點

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【題目】(1)現(xiàn)有下圖所示A、B、C、D四種儀器,寫出名稱:

A ,B.

C ,D. 。

(2)“磨砂是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中:試管;分液漏斗;細口試劑瓶;廣口試劑瓶;集氣瓶;滴瓶;酸式滴定管;堿式滴定管,肯定用不到磨砂處理的有 (填序號)。

(3)以下是中學化學實驗中常見的定量儀器:

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平

其中標有儀器使用溫度的是 (填編號)。

實驗時用來精確量取液體體積的是 (填編號)。

使用前要檢查儀器是否漏液的是 (填編號)

(4)玻璃棒的作用主要有以下四種:攪拌、引流、蘸取溶液、轉(zhuǎn)移固體。不同實驗中其作用可能不完全相同,請回答下列問題:

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B.在用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2、Ca2、SO42等雜質(zhì)離子以制得純凈的食鹽的實驗中玻璃棒的作用可能是 (填寫編號)

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【題目】知道了某反應(yīng)有自發(fā)性之后,則(  )

A.可判斷出反應(yīng)的方向B.可確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生

C.可預(yù)測反應(yīng)速率的大小D.可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

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