Question

在KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比是（   ）

A．1：6

B．1：5

C．6：1

D．5：1

Answer 1

D

氧化還原反應中化合價變化的原則是化合價降低兩邊往中間走而且不能夠交叉
KClO₃中氯元素由+5價變?yōu)?價，6HCl中有一個化合價不變，另外5個化合價由-1變?yōu)?。化合價的升高與降低不能交叉。也就是KClO₃中氯元素由+5價變?yōu)?1價，以及6HCl中化合價由-1變?yōu)?的話有交叉，不可以。最后剩下的KCl中的Cl必須是鹽酸中的Cl
HCl是5個Cl-（負一價）化合價升高生成5個Cl原子（化合價是0），因此化合價升高5，被氧化的是5個Cl原子。KClO₃中+5價的1個Cl（正5價）化合價減低為1個Cl原子（化合價是0），因此化合價降低是5（得失電子相等），被還原的是1 個Cl原子，所以被氧化的氯離子與被被還原的氯原子之比 5：1。
點評：考查氧化還原相關規(guī)律，得失電子守恒。