14．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使生成氫氣的速率加大的是（　�。�
①加熱　
②不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸　
③增加同濃度稀硫酸的用量　
④不用鐵片，改用鐵粉　
⑤滴加幾滴CuSO4溶液．
A．①②③④⑤B．①③⑤C．②③D．③④

分析 加快生成氫氣的速率，可增大濃度，升高溫度，增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)，注意濃硫酸的性質(zhì)，以此解答．

解答 解：①加熱，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故①不選；
②濃硫酸與鐵反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故②選；
③增大稀硫酸的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故③選；
④不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故④不選．
⑤滴加幾滴CuSO4溶液，生成銅與鐵構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，故⑤不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑥＞⑤
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤＞②
C．元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小：④＞⑤＞②
D．元素的最高正化合價(jià)：③=⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．某興趣小組為檢驗(yàn)瀉鹽中是否含有SO42-，選用稀鹽酸和BaCl2溶液進(jìn)行探究，其中稀鹽酸的作用是排除某雜質(zhì)離子的干擾，該雜質(zhì)離子是（　　）
A．Ag+B．Ca2+C．CO${\;}_{3}^{2-}$D．NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（　　）
 選項(xiàng)待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作的方法
 A CaO（CaCO3） 水 溶解、過(guò)濾、結(jié)晶
 B Cu（CuO） 稀鹽酸 溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
 C CuSO4（H2SO4） 氫氧化鈉溶液 過(guò)濾
 D CO2（CO） 氧氣 點(diǎn)燃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲烷在光照下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成一系列甲烷氯代物和氯化氫
B．石油分餾和煤的干餾都是物理變化
C．乙烷、乙醇、乙酸都溶于水
D．甲烷、乙烯、乙炔和苯都不能使酸性 KMnO4 溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列排列順序不正確的是（　　）
A．原子半徑：Na＞Si＞OB．單質(zhì)的沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2
C．堿性：CsOH＞KOH＞NaOHD．失電子能力：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．海水是人類寶貴的自然資源．圖1是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的部分流程示意閣．

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法蒸餾法、電滲析法或離子交換法．
（2）精制的食鹽水通過(guò)離子交換膜電解槽電解．圖2為離子交換膜法電解原理示意圖．電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，試根據(jù)電極反應(yīng)分析透過(guò)交換膜的離子X是Na+．
（3）已知[Ca（OH）2=5.5×l0-6，Mg（OH）2=1.8×l0-11]．將c（Mg2-）=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液與 cmol/L的NaOH溶液等體積混合，要使混合液產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，c至少等于2.0×10-4mol/L．經(jīng)步驟③所得的Mg（OH）2沉淀中常混有Ca（OH）2，怎樣除去？寫出你的方案：加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，沉淀用蒸餾水水洗滌．
（4）工業(yè)制取鎂首先用MgCO3進(jìn)行熱分解，笫二步加焦炭進(jìn)行氯化得到MgCl2，最后通過(guò)電解MgCl2制取Mg，寫出該法笫二步的化學(xué)方程式2MgO+C+2Cl2═2MgCl2+CO2．電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是C（選填編號(hào)字母）．
A．Cl2B．N2C．H2D．空氣
（5）甲同學(xué)認(rèn)為：步驟③后可加熱Mg（OH）2沉淀得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．乙不同意甲的觀點(diǎn)，他的理由是因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高，熔融時(shí)，耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
B．3g甲基中含有的電子數(shù)目為1.6NA
C．0.5molC15H32中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為24NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
D．相同溫度下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

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