【題目】實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2。某同學(xué)設(shè)計下列實驗以確定混合氣體中含有乙烯和SO2。
(1)(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)中盛放的試劑分別是________(可重復(fù)使用,填字母)。
A.品紅溶液 B. NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性KMnO4溶液
(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_________________。
(3)使用裝置Ⅱ的目的是_________________。
(4)使用裝置Ⅲ的目的是_________________。
(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________。
【答案】ABAD 裝置I中品紅溶液顏色變淺或褪去 除去SO2氣體 檢驗SO2是否除盡 裝置(Ⅲ)中品紅溶液不褪色,裝置(Ⅳ)中酸性KMnO4溶液褪色
【解析】
(1) SO2能使品紅溶液褪色,用品紅溶液檢驗SO2;乙烯、二氧化硫都能使酸性KMnO4溶液褪色,所以先檢驗二氧化硫,然后除去二氧化硫,再檢驗產(chǎn)物中有乙烯;
(1)檢驗二氧化硫用品紅溶液,檢驗乙烯用高錳酸鉀酸性溶液,乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,所以先檢驗二氧化硫,然后檢驗乙烯,在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除盡SO2,再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈,最后用高錳酸鉀酸性溶液檢驗乙烯,故(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)中盛放的試劑分別是品紅溶液、氫氧化鈉溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液;
(2) SO2能使品紅溶液褪色,(I)中品紅溶液褪色變變淺能說明SO2氣體存在。
(3)二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng),裝置Ⅱ盛裝氫氧化鈉溶液,可以除去乙烯中的SO2氣體。
(4)裝置Ⅲ中盛放品紅溶液,可以檢驗SO2是否除盡。
(5) 若裝置(Ⅲ)中品紅溶液不褪色、裝置(Ⅳ)中酸性KMnO4溶液褪色,則可以確定含有乙烯。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是( )
A.同溫同壓下,NA個NO氣體與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA
C.4℃時,9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)
D.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為NA
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
B. 分子式為C4H7ClO2,可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機物可能結(jié)構(gòu)有3種
C. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D. 1mol有機物一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)。
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【題目】在NH3和NH4Cl存在條件下,以活性炭為催化劑,用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正確的是
A. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是+3B. H2O2 的電子式:
C. NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D. 中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子:
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【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時,ClO4-向負(fù)極移動
B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2
C. 放電時,正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充電時,正極反應(yīng)為:Na++e=Na
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【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0 ,溫度為T時,在兩個體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實驗,測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:
容器編號 | 起始物質(zhì) | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
Ⅰ | 0.5molI2、0.5molH2 | w(HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
Ⅱ | xmolHI | w(HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:v正=kaw(H2)w(I2),v逆=kbw2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是( )
A. 溫度為T時,該反應(yīng)=64
B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1
C. 若起始時,向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行
D. 無論x為何值,兩容器中達(dá)平衡時w(HI)%均相同
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【題目】六苯乙烷為無色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 它是一種苯的同系物,易溶于有機溶劑中
B. 它的分子式為C38H30,只含有非極性鍵
C. 核磁共振氫譜有3組峰
D. 它的分子中所有原子共平面
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【題目】用下列裝置完成相關(guān)實驗,合理的是( )
A. 提純工業(yè)乙醇(含甲醇、水等雜質(zhì))的裝置①
B. 實驗室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②
C. 提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸選擇裝置③
D. 檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱制得的氣體選擇裝置④
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【題目】乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產(chǎn)過程中的溶劑,石油和醫(yī)藥工業(yè)中的萃取劑,也用于香料復(fù)配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分.實驗室用CH3COOH (60g/mol)和CH3CH2CH2CH2OH(74g/mol)在濃硫酸加熱條件下制備乙酸正丁酯(116g/mol)。
主要實驗步驟如下:
Ⅰ合成:
在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.25g,0.125mol)正丁醇、7.2mL(12.0g,0.2mol)冰醋酸和3~4滴濃H2SO4,搖勻后,加幾粒沸石,再按圖1示裝置安裝好.在分水器中預(yù)先加入5.00mL水,其水面低于分水器回流支管下沿3~5mm,然后用小火加熱,反應(yīng)大約40min.
Ⅱ分離與提純:
①將燒瓶中反應(yīng)后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并,轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用10mL水,10mL10%碳酸鈉溶液洗至無酸性(pH=7),充分振蕩后靜置,分去水層
②將酯層倒入小錐形瓶中,加少量無水硫酸鎂
③過濾,將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中,加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾,收集產(chǎn)品.主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式為:__________________________________ ,制備過程中易生成副產(chǎn)物正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3),該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________。
(2)圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和______(填儀器名稱)組成,其中冷水應(yīng)從______(填a或b)管口通入.分水器可將生成的水從反應(yīng)體系中分離出來,有利于______,如何判斷該合成反應(yīng)達(dá)到了終點:_____________________。
(3)在操作步驟①時,用右手壓住分液漏斗的玻璃塞,左手握住旋塞將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,用力振蕩,振搖幾次后要放氣,放氣時支管口不能對著人和火.在操作步驟②加入無水硫酸鎂的作用是________ 。
(4)步驟③的常壓蒸餾,需控制一定的溫度,你認(rèn)為在______中加熱比較合適(雙選)。
A.水B.甘油(沸點290℃) C.砂子D.石蠟油(沸點200~300℃)
如果蒸餾裝置如圖2所示,則收集到的產(chǎn)品中可能混有______雜質(zhì)。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,生成11.6g乙酸正丁酯,則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為______。
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