Question

【題目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2molL﹣1s﹣1 ， 同時生成1mol D，下列敘述中錯誤的是（ ）
A.達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%
B.x=4
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為6：5
D.5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=0.05 mol/（Ls）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量． 平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

	3A（氣）+	B（氣）		XC（氣）+	2D（氣）
開始（mol）：	2.5	2.5		0	0
變化（mol）：	1.5	0.5		0.5X	1
平衡（mol）：	1	2		2	1

x=4
A、（2）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=60%，故A錯誤；
B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則 = = ，X=4，故B正確；
C、達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比=（1+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故C正確；
D、v（B）= =0.05mol/（L﹒s），故D正確；
故選A．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．