Question

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第

 

周期、
第

 

族，PbO₂的酸性比CO₂的酸性

 

（填“強”“弱”）．
（2）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為

 

．
（3）PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得反應的離子方程式為

 

；
（4）PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即

樣品起始質量-a點固體質量

樣品起始質量

×100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbO_x或mPbO₂?nPbO，則計算x=

 

值和m：n=

 

．

Answer 1

考點：碳族元素簡介

專題：

分析：（1）Pb比C多4個電子層，則Pb含有6個電子層，元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（2）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明二者反應生成氯氣，同時生成氯化鉛和水；
（3）PbO和次氯酸鈉反應生成二氧化鉛和氯化鈉；
（4）樣品失重失去的為氧元素，根據(jù)原子守恒求O原子和Pb原子的比值．

解答： 解：（1）C、Pb屬于同一主族元素，Pb比C多4個電子層，則Pb含有6個電子層，則Pb位于第六周期第IVA族；元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性C＞Pb，所以元素最高價氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，故答案為：6；六；IVA；弱；
（2）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明二者反應生成氯氣，同時生成氯化鉛和水，反應方程式為PbO₂+4HCl（濃）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：PbO₂+4HCl（濃）

△   .

PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）PbO和次氯酸鈉反應生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-，故答案為：PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；
（4）若a點固體組成表示為PbO_x，根據(jù)PbO₂

△   .

PbO_x+

2-x

2

2O₂↑，

2-x

2

×32=239×4.0%，x=1.4；
若組成為mPbO₂?nPbO，根據(jù)原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=

2m+n

m+n

=1.4，得m：n=2：3，
故答案為：1.4；2：3．

點評：本題考查碳族元素性質，題目難度中等，涉及物質的量的有關計算、離子反應、電解原理等知識點，注意（3）中陽極、陰極電極反應式的書寫，注意（4）中的計算，為易錯點．