Question

2．某固體粉末中可能含有SiO₂、Na₂O、Ca0、Cu0、Fe₂0₃，某同學設計并完成如下實驗：

請回答：
（1）步驟②中生成藍色沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．
（2）步驟⑤中生成的白色沉淀是H₂SiO₃（填化學式）．
（3）根據實驗現象，固體粉末中一定存在的組分是SiO₂、Cu0（填化學式）．

Answer 1

分析 固體粉末中可能含有SiO₂、Na₂O、Ca0、Cu0、Fe₂0₃，加入鹽酸，可以和鹽酸反應的是Na₂O、Ca0、Cu0、Fe₂0₃，SiO₂和鹽酸之間不反應，所以固體1是二氧化硅，可以和氫氧化鈉之間反應得到硅酸鈉溶液，向其中通入二氧化碳，可以得到硅酸白色沉淀，溶液1可以和氫氧化鈉之間反應得到藍色的氫氧化銅沉淀，所以固體中一定含有Cu0，一定不存在Fe₂0₃，溶液2中一定不含氫氧化鈣，所以固體混合物一定不含Ca0，無法判斷是否存在氧化鈉．

解答 解：固體粉末中可能含有SiO₂、Na₂O、Ca0、Cu0、Fe₂0₃，加入鹽酸，可以和鹽酸反應的是Na₂O、Ca0、Cu0、Fe₂0₃，SiO₂和鹽酸之間不反應，所以固體1是二氧化硅，可以和氫氧化鈉之間反應得到硅酸鈉溶液，向其中通入二氧化碳，可以得到硅酸白色沉淀，溶液1可以和氫氧化鈉之間反應得到藍色的氫氧化銅沉淀，所以固體中一定含有SiO₂、Cu0，一定不存在Fe₂0₃，溶液2中一定不含氫氧化鈣，所以固體混合物一定不含Ca0，無法判斷是否存在氧化鈉，綜上分析得到：固體中一定含有SiO₂、Cu0，一定不存在Ca0、Fe₂0₃，無法判斷是否存在氧化鈉．
（1）步驟②中生成藍色沉淀的離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，故答案為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
（2）硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到硅酸白色沉淀，步驟⑤中生成的白色沉淀是硅酸H₂SiO₃，故答案為：H₂SiO₃；
（3）根據實驗現象，固體粉末中一定存在的組分是SiO₂、Cu0，故答案為：SiO₂、Cu0．

點評 本題考查了物質檢驗方法的分析判斷，物質性質的應用，掌握基礎是關鍵注意物質和離子性質和反應現象的分析判斷題目難度中等．