NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（　　）

　

A．

石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

　

B．

25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

　

C．

常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

　

D．

圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)


考點：

氧化還原反應(yīng)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．.

專題：

氧化還原反應(yīng)專題；鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物．

分析：

A．反應(yīng)中氯元素化合價既升高又降低；

B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的��；

C．氯氣在點燃條件下可與鐵反應(yīng)；

D．生成純堿的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)．

解答：

解：A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)生成CaCl2、Ca（Cl0）2，反應(yīng)中氯元素化合價既升高又降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故A正確；

B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，可通過在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀來證明，故B錯誤；

C．氯氣在點燃條件下可與鐵反應(yīng)，且潮濕的氯氣也可與鐵反應(yīng)，故C錯誤；

D．生成純堿的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，元素的化合價都不變化，故D錯誤．

故選A．

點評：

本題以氯化鈉的性質(zhì)和用途為載體綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是(　　)

A．CO        B．NO      C．Na2O      D．N2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　　）

　

A．

NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2

　

B．

離子化合物中一定不含共價鍵

　

C．

某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H2m﹣nR

　

D．

元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L﹣1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：

（1）此原電池的正極是石墨　　（填“a”或“b”），發(fā)生　　反應(yīng)．

（2）電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向　　（填“甲”或“乙”）燒杯．

（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為

甲　　，

乙　　．

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol•L﹣1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為　　mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

　

A．

該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4

B．

1molMnO4﹣在反應(yīng)中失去5mol電子

　

C．

該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH﹣

D．

配平該反應(yīng)后，H+的計量數(shù)是6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）

　

B．

在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

　

C．

已知疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（OH¯）＞c（N3¯）＞c（H+）

　

D．

0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

9g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.5×6.02×1023

　

B．

電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移l mol電子，陽極上溶解的金屬必為32g

　

C．

往存在V2O5的密閉容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于2NA

　

D．

VL a mol•L﹣1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl﹣的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法下列正確的是

A．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子

B．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強于弱電解質(zhì)的水溶液

C．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

D．強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．銀氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O

B．空氣：  C2H2、CO2、SO2、NO

C．氫氧化鐵膠體：  H+、K+、S2-、Br－

D．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子

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