Question

11．前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K；（填元素符號，下同）
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）；請寫出黃血鹽的化學式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π鍵的數目為2N_A（阿伏加德羅常數的值為N_A），黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）；
a．離子鍵   b．共價鍵   c．配位鍵    d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）很多不飽和有機物在E催化下可與H₂發(fā)生加成反應：如①CH₂═CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④（填物質序號），HCHO分子的立體結構為平面三角，它加成產物的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是加成產物CH₃OH分子之間能形成氫鍵．

Answer 1

分析 前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2，D、E價電子排布分別為3d⁶4s²，3d⁸4s²，故D為Fe、E為Ni，
（1）金屬性越強，其第一電離能最�。�
（2）黃血鹽的化學式K₄[Fe（CN）₆]，CN^-與氮氣互為等電子體，CN^-中存在C≡N三鍵，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵；
（3）只有②中C為sp雜化，①③④均為平面結構，平面結構中C為sp²雜化，HCHO與氫氣發(fā)生加成反應生成甲醇，甲醇分子間含氫鍵．

解答 解：前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2，D、E價電子排布分別為3d⁶4s²，3d⁸4s²，故D為Fe、E為Ni，
（1）六種元素中K的金屬性最強，其第一電離能最小，非金屬性越強電負性越大，故電負性最大的是N，
故答案為：K；
（2）黃血鹽的化學式K₄[Fe（CN）₆]，CN^-與氮氣互為等電子體，CN^-中存在C≡N三鍵，故1mol CN^-中含有π鍵的數目為2N_A，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵、分子間的作用力，
故答案為：K₄[Fe（CN）₆]；2N_A；def；
（3）①CH₂=CH₂、③、④HCHO中C原子價層電子對數都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp²雜化，②HC≡CH為C原子價層電子對數是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化，HCHO分子的立體結構為 平面三角形，它加成產物為甲醇，甲醇分子之間形成氫鍵，其熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，
故答案為：①③④；平面三角；加成產物CH₃OH分子之間能形成氫鍵．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律、原子結構與性質的應用，題目難度不大．