2．僅用如圖裝置可完成（　　）
A．濃硫酸和銅制SO2B．用Cu與濃HNO3反應(yīng)制NO2
C．用 NH4Cl 與 Ca（OH）2反應(yīng)制 NH3D．用鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制H2

分析 如圖裝置應(yīng)為固體和液體之間的反應(yīng)，如加熱固體反應(yīng)，試管口應(yīng)略向下傾斜，氣體可用排水法收集，說明氣體難溶于水，且與水不反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫需要在加熱條件下進(jìn)行，且生成的二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故A錯誤；
B．二氧化氮和水反應(yīng)，不能用排水法收集，故B錯誤；
C．氯化銨和氫氧化鈣需要在加熱條件下反應(yīng)，且試管口應(yīng)略向下傾斜，且不能用排水法收集，故C錯誤；
D．氫氣不溶于水，可用排水法收集，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ瑸楦哳l考點(diǎn)，主要把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)條件以及裝置的選擇，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應(yīng)（　�。�
A．放熱1940kJB．吸熱1940kJC．放熱485kJD．吸熱485kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．W元素的非金屬性比Z元素的非金屬性弱
B．Z和X能以共價鍵結(jié)合形成一種無機(jī)非金屬材料
C．Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的
D．X的氣態(tài)氫化物是同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的，原因是其分子間有氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3的可燃冰可轉(zhuǎn)化為160L甲烷和0.8m3的水．則可燃冰中n（CH4）：n（H2O）=$\frac{160}{22.4}$：$\frac{8×1{0}^{5}}{18}$（列出計(jì)算式即可）．
（2）羰基硫（COS）多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過水解反應(yīng)：COS（g）+H2O （g）?H2S（g）+CO2（g）△H除去．相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表；
 化學(xué)鍵C=O（CO2）C=O（COS）C=S（COS）H-SH-O
E/kJ•mol-1803742577339465
則△H為）=-35kJ/mol．
（3）近期太陽能利用又有新進(jìn)展．利用太陽能由CO2制取C的原理如圖1所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3．
（4）NaHS可用于污水處理的沉淀劑．已知：25℃時，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，反應(yīng)Hg2+（aq）+HS-（aq）?HgS（s）+H+（aq）的平衡常數(shù)K=1.75×1038，則Ksp（HgS）=4.0×10-53．

（5）已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1，在進(jìn)氣比[n（CO）：n（H2O）]不同時，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2，圖中各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同．圖中D、E兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE．判斷：2TD＜TE（填“＜”、“=”或“＞”）．
②與圖2中E點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同的為AG（填字母，多填倒扣分）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．具有還原性的弱酸H3PO2可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．下列說法不正確的是（　�。�
A．陽極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．若將陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，同樣可制得純凈物的H3PO2
C．H3PO2分子中P元素的化合價為+1價
D．陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是A；
A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu　　B、KOH+HCl=KCl+H2O
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請?jiān)趫D1方框中畫出該原電池的裝置圖，寫出電極材料和電解質(zhì)溶液，并標(biāo)出電子的流動方向．
并寫出電極反應(yīng)式：正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；
（3）日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構(gòu)造示意圖如圖2，據(jù)圖回答：
①作正極的是碳棒；
②負(fù)極的電極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+；
③許多國家對廢電池進(jìn)行回收，其主要原因是廢電池對環(huán)境會造成污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．pH是溶液中c（H+）的負(fù)對數(shù)，若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸（H2C2O4）水溶液中pC（H2C2O4），pC（HC2O4-）、pC（C2O42-）隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變小后變大
B．草酸的電離常數(shù)  Kal=l×10-1.3； Ka2=l×10-4.3
C．pH=4時，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．$\frac{{c（{C_2}{O_4}^{2-}）•c（{H_2}{C_2}{O_4}）}}{{{c^2}（H{C_2}{O_4}^-）}}={10^{-3}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用惰性電極電解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，當(dāng)有Cu2+時，F(xiàn)e3+不放電
B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅
C．首先被電解的是Fe2（SO4）3溶液，后被電解的是CuSO4溶液
D．陰極上不可能析出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙＞2P乙
B．SO2的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙=2k乙
D．甲乙中SO2的轉(zhuǎn)化率分別為ɑ甲、ɑ乙，丙中SO3的轉(zhuǎn)化率為ɑ丙：ɑ甲＞ɑ乙，ɑ甲+ɑ丙=1

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