Question

7．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）→2NH₃（g）+CO₂（g）．判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　　）

• A． 密閉容器中混合氣體的密度不變
• B． 密閉容器中c（NH₃）：c（CO₂）=2：1
• C． 2v（NH₃）=v（CO₂）
• D． 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：NH₂COONH₄（s）→2NH₃（g）+CO₂（g）．
A．密度=$\frac{總質(zhì)量}{體積}$，總質(zhì)量會(huì)變，體積不變，故密閉容器中混合氣體的密度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；
B．氨氣和二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，故密閉容器中c（NH₃）：c（CO₂）=2：1不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C．未能體現(xiàn)正逆反應(yīng)，故2v（NH₃）=v（CO₂）不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣和二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，故密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，故不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．