0.1mol硫酸鋁跟350ml  2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：0.1mol硫酸鋁跟350ml  2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，n（NaOH）=0.35L×2mol/L=0.7mol，發(fā)生Al3++3OH-=Al（OH）3↓，n（Al3+）=0.2mol，若完全沉淀，需要0.6molNaOH，則還發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，以此來(lái)解答．
解答： 解：n（NaOH）=0.35L×2mol/L=0.7mol，n（Al3+）=0.1mol，
  Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
0.1mol   0.1mol
由反應(yīng)可知，最后只有0.1mol沉淀生成，其質(zhì)量為0.1mol×78g/mol=7.8g，
答：所得沉淀的質(zhì)量是7.8g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握氫氧化鋁的兩性及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意堿過(guò)量時(shí)氫氧化鋁溶解，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，正確的是（　�。�
A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B、某無(wú)色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液
C、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D、驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稍過(guò)量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A與氫氣的相對(duì)密度是38，取有機(jī)物A 7.6g完全燃燒后，生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有機(jī)物可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)．下列有關(guān)A的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、A的分子式為C2H4O3
B、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2-COOH
C、1 mol A與足量的單質(zhì)Na反應(yīng)時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為1.0mol
D、A分子中的官能團(tuán)有兩種，這兩種官能團(tuán)之間不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是用物質(zhì)的量濃度為18mol/L的濃H2SO4配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
 

（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷
 
．
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入
 
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液并入容量瓶中，搖勻．
（5）加水至距刻度線下1-2cm時(shí)，改用
 
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中
 
；
②若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
 
；
③若定容時(shí)俯視刻度線
 
；
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不小心有溶液灑出
 

⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100ml 6mol/L H2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、Na2SO4（s）
B、NaOH
C、（NH4）2SO4（s）?
D、K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)要求，用化學(xué)用語(yǔ)表示下列有關(guān)反應(yīng)：
（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）將石墨接負(fù)極，銅板接正極，電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）用石墨作電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：
 
．
（4）將等濃度、等體積的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）0.3molB2H6氣體在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A、在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、Cl-、NO3-
B、在既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、NH4+、K+、NO3-
C、在水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl-
D、在pH=13的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、25℃101kPa時(shí)，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol
B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
C、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol  H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2 kJ/mol    則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)為X＞W(wǎng)＞Z＞Y，W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的
1
3
，這四種元素原子核電荷數(shù)總和為37．
（1）Y元素的名稱是
 
．
（2）這四種元素原子半徑的大小為
 
＞
 
＞
 
＞
 
（填元素符號(hào)）．
（3）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱為
 
＜
 
（用分子式表示）．
（4）X元素的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)，形成的化合物的電子式為
 
．

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