1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2Na+O2═Na2O2
B．單質(zhì)鈉具有很強的還原性，鈉離子具有很弱的氧化性
C．Na著火時不能用水滅火，可用細沙覆蓋滅火
D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出

分析 A、鈉在通常條件下反應生成氧化鈉；
B、金屬單質(zhì)的還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；
C、鈉和水、二氧化碳反應；
D、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀．

解答 解：A、鈉在通常條件下反應生成氧化鈉，點燃條件生成過氧化鈉，故A錯誤；
B、4.6 g Na與O2完全反應，生成7 g產(chǎn)物時，反應的氧氣為2.4g，依據(jù)化學方程式計算分析判斷鈉全部反應是電子0.2mol，故B正確；
C、鈉原子的還原性很強，鈉離子的氧化性很弱，故C正確；
D、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，將少量Na投入到CuS04溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，反應條件和產(chǎn)物的判斷，金屬鈉性質(zhì)的分析應用是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作能達到目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B配制氯化鐵溶液將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
C確定Na2SO3樣品是否部分被氧化取樣于試管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D檢驗乙醇發(fā)生消去反應生成
乙烯		將生成的氣體直接通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試劑瓶，觀察溶液是否褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中能形成離子鍵的是（　�。�
A．硫磺在空氣中燃燒B．氫氣與氯氣在光照下反應
C．鎂在空氣中逐漸失去光澤D．氯氣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．淀粉KI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．天然有機高分子化合物A是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，主要存在于植物的種子和塊根里，能發(fā)生如圖變化（ A～F均分別代表一種物質(zhì)，框圖中的部分產(chǎn)物已略去，如B生成C的同時還有CO2生成 ）

（1）B、D均含有的官能團名稱是醛基
（2）寫出C到D所發(fā)生反應的化學方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）從A到F發(fā)生的反應類型有ABD
A．氧化          B．酯化             C．加成           D．水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列的電離方程式，正確的是（　　）
A．H2CO3?H2O+CO2↑B．KOH═K++O2-+H+
C．HClO═H++ClO-D．Na2CO3═2Na++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　�。�
A．適量的HClB．適量的NaClC．適量的氨水D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Na+、SO32-、NO3-
C．能與金屬鋁反應生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{3}}$（用K1、K3表示）．
（2）反應Ⅲ自發(fā)進行條件是較低溫度（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）．
（3）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2，僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得不同反應溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，如表所示．
溫度（℃）500T
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率60%40%
①T高于500℃（填“高于”或“低于”）．
②溫度為500℃時，該反應10min時達到平衡：
a．用H2表示該反應的速率為0.135mol•L-1•min-1；
b．該溫度下，反應I的平衡常數(shù)K=200L2/mol2．
（4）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖所示．
①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是BD（選填編號）．
A．升高溫度      B．縮小容器體積     C．分離出甲醇     D．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）．

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