Question

25℃時PH=7的（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合溶液中

c(NH4+)

c(SO42-)

的值為（　　）

• A、大于2
• B、等于2
• C、小于2
• D、無法確定

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，pH=7的（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒確定溶液中c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）相對大小，從而計算

c(NH4+)

c(SO42-)

的值．

解答： 解：常溫下，pH=7的（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得溶液中存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），則

c(NH4+)

c(SO42-)

=2，故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離及鹽類水解，根據溶液酸堿性再結合電荷守恒解答，注意：電解質溶液中電荷守恒與溶液濃度無關、溶液酸堿性無關，為易錯點．