【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L ,所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是( )

A.3mol/L B. 2mol/L C.1mol/L D. 1.5mol/L

【答案】D

【解析】

試題分析:0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L,F(xiàn)eCl3的濃度為0.5mol/L,氯離子的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H8Cl2,結(jié)構(gòu)中僅含一個 —CH3的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( )

A6種 B5種 C4種 D3種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是

A.新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種物質(zhì)

B.新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡逸出,逸出的氣體只有氯氣

D.氯水放置數(shù)天后酸性減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì),所選試劑(括號內(nèi)的物質(zhì))不能達(dá)到目的的是

A. 氯水(AgNO3溶液) B. NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]

C. FeSO4溶液(KSCN溶液) D. KI溶液(淀粉溶液)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,設(shè)計實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號

鋅的質(zhì)量/g

鋅的狀態(tài)

c(H2SO4)/mol·L-1

V(H2SO4)/mL

反應(yīng)前溶液的溫度/℃

其他試劑

1

0.65

粒狀

0.5

50

20

2

0.65

粉末

0.5

50

20

3

0.65

粒狀

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液

4

0.65

粉末

0.8

50

20

5

0.65

粉末

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液

(1)在此5組實(shí)驗(yàn)中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡單的方法可通過測定 進(jìn)行判斷,其速率最快的是 (填實(shí)驗(yàn)序號)。

(2)實(shí)驗(yàn)1和2表明 對反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)1和3表明 對反應(yīng)速率有影響。

(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時,小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與時間的關(guān)系如圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是 ,其原因是 。

②2~4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是(

A.4g固體硫完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-73kJ/mol

C甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1

D強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3 kJ/mol: Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)m A(g)+n B(g)pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/2,當(dāng)達(dá)到新平衡時,C的濃度為原來的1.9倍,下列說法正確的是

A.m+n>p B.平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.A的轉(zhuǎn)化率提高 D.C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用COCO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度(

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3



1)反應(yīng) (填吸熱放熱)反應(yīng)。

2)某溫度下反應(yīng)H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A) K(B)(填、“=”)。

3500℃ K3= ;反應(yīng)③△H 0(填“>”“=”“<”

500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng),測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol2 mol、10 mol、10 mol,此時v() v()(填“>”“=”“<”

4)一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線變?yōu)榍和曲線。當(dāng)曲線變?yōu)榍時,改變的條件是 。當(dāng)曲線變?yōu)榍span>時,改變的條件是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲證明一瓶無色液體是純水,可靠的實(shí)驗(yàn)方法是

A. 1.01×105Pa時沸點(diǎn)為100 B. 測得其pH=7

C. 遇鈉生成氫氣 D. 電解時得到H2O2的體積比為2:1

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