13．按一定的特點或規(guī)律對物質進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便．下列各組物質中，符合“氧化物-酸-堿-鹽”順序排列的是（　�。�
A．HClO   HCl      Mg（OH）2      MgCl2
B．CO2    H2CO3     CaCO3        Ca（HCO3）2
C．H2O    HNO3      NH3•H2O     NH4NO3
D．SO3    NaHSO4    NaOH        Na2SO4

分析 氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物．
電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；
電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；
由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽．

解答 解：A、次氯酸和氯化氫屬于酸，氫氧化鎂屬于堿，氯化鎂屬于鹽．故A錯誤；
B、二氧化碳屬于氧化物，碳酸屬于酸，碳酸鈣、碳酸氫鈣屬于鹽．故B錯誤；
C、水屬于氧化物，硝酸屬于酸，一水合氨屬于堿，硝酸銨屬于鹽．故C正確；
D、三氧化硫屬于氧化物，硫酸氫鈉、硫酸鈉屬于鹽，氫氧化鈉屬于堿．故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查物質的分類，解答時要從氧化物，酸堿鹽的概念方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（Ⅰ）地殼中含量第一金屬元素構成的單質A與化合物B（分子量為232）發(fā)生置換反應，產(chǎn)物為黑色固體C和另一單質D，單質D與水蒸氣在高溫下可得到B．則
（1）寫出構成金屬單質A的元素在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）寫出D與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（Ⅱ）某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（3）物質X的化學式為CO2．“堿溶”時反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）為加快“酸浸”時的速率，可采取的措施有增大鹽酸的濃度、升高反應溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分攪拌等等．（填兩種即可）
（5）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得更多產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作的實驗方案是加入CaCO3調節(jié)pH到5.4，過濾得到沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物
B．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫等對原子結構模型的建立均作出了卓越的貢獻
C．化學反應能制造出新的物質，也能制造出新的元素，并伴有能量變化
D．感染MERS致死率較高，為防止感染，要加強環(huán)境、個人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．追蹤植物中磷的一種放射性同位素${\;}_{15}^{32}$P，能確定磷在植物中的作用部位，下列關于${\;}_{15}^{32}$P的說法正確的是（　　）
A．中子數(shù)為17B．質量數(shù)為15
C．中子數(shù)與質子數(shù)之差為17D．質子數(shù)為32

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E是中學化學常見的物質．其中，A、B是短周期元素組成的非金屬單質，C是金屬單質，D是無色液體．其轉化關系如下：
（1）若E是淡黃色粉末，能與D反應生成B．
①組成C的元素在周期表中的位置是第3周期第IA族．
②當E與D反應，轉移1mol電子時，生成B的質量為16g．
（2）若E是黑色、有磁性固體．
①C與D反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②下列關于E與稀鹽酸反應的說法正確的是bd（填字母序號）．
a．二者發(fā)生氧化還原反應
b．反應后所得溶液能使酸性KMnO4溶液褪色
c．向反應后溶液中加入NaOH溶液，能觀察到白色沉淀
d．向反應后溶液中加入KSCN溶液，能觀察到溶液呈血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下測得某濃度的NaOH溶液的pH為8，此溶液中水電離出的c（H+）水=1×10-8mol•L-1，同時測得某濃度的CH3COONa溶液的pH也為8，該溶液中水電離出的c（H+）水=1×10-6 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．乙醇分子中不同的化學鍵，如圖：關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（　�。�
A．乙醇和鈉反應，鍵①斷裂B．銅催化下和O2反應，鍵①③斷裂
C．乙醇與乙酸反應，鍵①斷裂D．銅催化和O2反應，鍵①②斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關物質的性質與應用相對應的是（　　）
A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污
B．濃硫酸具有強氧化性，可用于與亞硫酸鈉反應制取二氧化硫
C．氫氧化鋁能表現(xiàn)弱酸性，可用于制抗酸藥品
D．銅的金屬活動性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體腐蝕速率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為1×10-13mol/L．

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