在0.1mol?L-1　NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　　）
A．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離平衡常數(shù)減小
C．加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D．加入水時，溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大
A．一水合氨的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制其電離，則溶液中銨根離子濃度減小，故A錯誤；
B．向氨水中加入少量氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，則抑制一水合氨電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．向氨水中加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；
D．加水稀釋時，促進一水合氨電離，氫氧根 離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以溶液中氫氧根離子濃度與一水合氨分子濃度之比增大，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將已污染的空氣通入某溶液，測其導(dǎo)電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量。如把含H2S的空氣通入CuSO4溶液，導(dǎo)電性變化不大但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，則吸收容量不大而導(dǎo)電性變化大�，F(xiàn)要測量空氣中的含氯量，并兼顧容量和導(dǎo)電性變化的靈敏度，最理想的吸收溶液是（  ）
A．NaOH溶液?B．蒸餾水?C．Na2SO3溶液?D．KI溶液)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是（ ）
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)="0.1mol/L"

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但并不影響氫氣產(chǎn)生的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（　　）
A．MgOB．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
B．水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D．加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硼是第ⅢA族的元素，自然界中有許多硼化合物，如：
硼鎂礦硼砂硼酸偏硼酸鈉
Mg2B2O5?H2ONa2B4O7?10H2OH3BO3NaBO2
請回答下列問題：
（1）上述所列硼化合物中，硼的質(zhì)量分數(shù)最高的是：______；
（2）工業(yè)上以硼鎂礦為原料制取硼．該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：B2O3+3Mg=2B+3MgO，反應(yīng)的氧化劑是：______；
（3）上述所得的粗硼與MgO混在一起，難以分離，工業(yè)上往往將粗硼與I2作用形成BI3（沸點210℃）然后與MgO分離，分離的方法是______；最后在1000℃左右，通過BI3熱分解而得到高純度B．
（4）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結(jié)合水電離的OH-而釋放出水電離的H+，寫出這一變化的化學(xué)方程式______．皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，寫出硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，pH最大的是（　　）
A．pH=4的醋酸和pH=10的燒堿溶液等體積相混合
B．pH=5的鹽酸稀釋1000倍
C．pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍
D．pH=9的氨水稀釋1000倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�
A．25℃時，醋酸鈉溶液呈堿性
B．25℃時，0.1mol/L的醋酸的pH約為3
C．25℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強
D．25℃時，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（　�。�
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．用0.200mol?L-1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol?L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol?L-1鹽酸、③0.1mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：④＞①＞②＞③

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