Question

12．下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)，選擇裝置A；從碘水中分離出I₂，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取．
（2）裝置A中①的名稱是蒸餾燒瓶，
（3）實驗室中制取的Fe（OH）₃膠體中常常含有雜質(zhì)Cl^-離子．可用滲析的方法除去Fe（OH）₃膠體中混有的雜質(zhì)Cl^-離子．

Answer 1

分析 （1）由于NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，因此從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇蒸發(fā)溶劑法獲得；除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)，獲得純凈的水，可以可以水的沸點低，而NaCl的沸點高，用蒸餾的方法獲得蒸餾水；由于碘單質(zhì)在水中的溶解度比在有機物苯中小，水與苯互不相溶，碘與苯不能發(fā)生反應(yīng)，可以用苯作萃取劑，采用萃取的方法分離獲得，因此從碘水中分離出I₂，該分離方法的名稱為萃取；
（2）裝置A中①的名稱是蒸餾燒瓶；
（3）實驗室中制取的Fe（OH）₃膠體中常常含有雜質(zhì)Cl^-離子，可以利用膠體的分散質(zhì)微粒足記介于1nm-100nm之間，不能透過半透膜而Cl-可以透過半透膜的性質(zhì)，用滲析的方法除去Fe（OH）₃膠體中混有的雜質(zhì)Cl^-離子．

解答 解：（1）由于NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，因此從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇蒸發(fā)溶劑法獲得，應(yīng)該選擇的實驗裝置是D；除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)，獲得純凈的水，可以可以水的沸點低，而NaCl的沸點高，用蒸餾的方法獲得蒸餾水，選擇裝置是A；由于碘單質(zhì)在水中的溶解度比在有機物苯中小，水與苯互不相溶，碘與苯不能發(fā)生反應(yīng)，可以用苯作萃取劑，采用萃取的方法分離獲得，因此從碘水中分離出I₂，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取，
故答案為：D；A；B；萃取；
（2）裝置A中①的名稱是蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；
（3）實驗室中制取的Fe（OH）₃膠體中常常含有雜質(zhì)Cl^-離子，可以利用膠體的分散質(zhì)微粒足記介于1nm-100nm之間，不能透過半透膜而Cl-可以透過半透膜的性質(zhì)，用滲析的方法除去Fe（OH）₃膠體中混有的雜質(zhì)Cl^-離子，故答案為：滲析．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．