【題目】Co(H2PO2)2廣泛用于化學鍍鈷，以金屬Co和NaH2PO2為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如圖。下列敘述正確的是

A. b為陽離子交換膜

B. 通電后原料室的H2PO2向產(chǎn)品室遷移，陰極區(qū)溶液pH增大

C. 石墨電極反應為4OH4eO2↑+2H2O

D. 當產(chǎn)生1 mol Co(H2PO2)2時，產(chǎn)生標準狀況下氣體11.2 L

【答案】B

【解析】

由金屬Co生成Co(H2PO2)2可知，Co電極為陽極，Co放電生成Co2+，Co2+離子陽離子交換膜進入產(chǎn)品室，原料室的H2PO3-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成Co(H2PO2)2；石墨電極為陰極，陰極上水電離出的H+放電，使陰極區(qū)OH—濃度增大，原料室中Na+通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，使得陰極區(qū)氫氧化鈉溶液濃度增大。

A項、原料室的H2PO3-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，b為陰離子交換膜，故A錯誤；

B項、通電后原料室的H2PO2向產(chǎn)品室遷移，陰極區(qū)，陰極上水電離出的H+放電，使陰極區(qū)OH—濃度增大，溶液pH增大，故B正確；

C項、石墨電極為陰極，陰極上水電離出的H+放電，電極反應式為2H2O+2e=H2↑+2 OH，故C錯誤；

D項、當產(chǎn)生1 mol Co(H2PO2)2時，陽極上1 mol Co放電，失去2mol電子，則陰極上水放電有1 mol H2生成，標準狀況下H2體積為22.4L，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化合物

相對分子質(zhì)量

密度

/g·cm-3

沸點

/℃

溶解度

/100g水

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

操作如下：

①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3-4滴濃硫酸，投入沸石。安裝分水器作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水、溫度計及回流冷凝管。

②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得到15.1g乙酸正丁酯。

請回答有關(guān)問題：

（1）冷水應該從冷凝管___(填“a”或“b”)端管口通入；

（2）反應中濃硫酸的作用是___；

（3）步驟②中用10%Na2CO3溶液洗滌有機層，該操作的目的是___；

（4）進行分液操作時，使用的漏斗是___(填選項)；

（5）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏__（填“高”或“低”)，原因__；

（6）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鎳(Ni)質(zhì)量分數(shù)約20%廢料，主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有N2生成。寫出金屬鎳溶解的化學方程式______________________

(2)“除鐵”時H2O2的作用是________________，為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑是_______________ (填序號：“①鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]”或“②硫氰化鉀KSCN”)溶液．黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，則x：y：m：n=1：____：2：6

(3)“除銅”時，反應的離子方程式為________________

(4)已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF“除鈣鎂”后，所得濾液中________________(保留1位小數(shù))。已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量不宜過大的原因是__________

(5)100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(OH)2固體的質(zhì)量為31kg，則鎳回收率為______________(保留1位小數(shù))

(6)鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M為儲氫合金)。寫出電池充電過程中陽極的電極反應式___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應速率的說法正確的是：

A. 用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率

B. 100 mL 2 molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C. 反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，增加C的量 , 其反應速率增大

D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)的化學反應，能量關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是(　　)

A.該反應為吸熱反應

B.1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量

C.若將該反應設(shè)計成原電池，鋅為負極

D.若將其設(shè)計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 脫氫反應的△H＜0

B. 在t1K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1

C. 600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)

D. 若增大體系壓強，曲線將向上平移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致。請結(jié)合所學知識回答下列問題：

(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO 的排放量越大，分析其原因為_____________

(2) 若反應N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進行，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________

a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合氣體密度不變

c．生成1molO2的同時生成2molNO d．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

(3) 汽車尾氣凈化反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示：

①該反應能自發(fā)進行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；

②在6~9 min 內(nèi)，以CO 表示的平均反應速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

③第12min時改變的反應條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”)；

④反應在第24min時的平衡常數(shù)K=____________(只列出計算式，無需計算結(jié)果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：

上述裝置工作時，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 乙池電極接電池正極，氣體X為H2

B. Na+由乙池穿過交換膜進入甲池

C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小

D. 甲池電極反應：4OH－-4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。請回答下列問題：

(1)曬制藍圖時，用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：顯色反應的化學反應式為___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______，配平并完成該顯色反應的化學方程式。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是_________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有______________，_____________。

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是______________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：______________。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4，溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步，應進行的操作為____。滴定終點的現(xiàn)象是__________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_____________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則測定結(jié)果_____________________。

③過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有__________________________________________。

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