如圖4－10為各燒杯中通電后，觀察到Cu溶解，下列說法正確的是(   )

A．a(chǎn)是正極

B．a(chǎn)是負極

C．Pt極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是Fe極的2倍

D．Q池CuSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

圖4－10

AD


解析:

本題考查電解池的反應原理。通電后銅溶解，此極為陽極，a應為正極。在P池中Pt為陽極，產(chǎn)生O2，F(xiàn)e為陰極，產(chǎn)生H2，前者氣體物質(zhì)的量為后者的。Q池陽極為銅，發(fā)生反應Cu-2e-Cu2+，陰極反應為Cu2++2e-Cu,Cu2+的量不變，CuSO4的質(zhì)量分數(shù)不變。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題由兩部分組成
Ⅰ通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．?
化學鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C O=O
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347 498
請回答下列問題：?
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiC
＞
＞
Si；SiCl4
＜
＜
SiO2．
（2）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）
 高溫 
.
 
Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱△H=
+236
+236

kJ?mol-1．
（3）請把如圖表示固體Si在O2中完全燃燒生成SiO2固體的能量變化圖補充完整．
Ⅱ某實驗小組設計下列實驗
A  分別配制250mL 1.0mol/L鹽酸跟和250mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液．
B  每次分別取用上述配制的鹽酸50mL跟和氫氧化鈉50mL進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：?
（1）為進行A步實驗時，有實驗儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶（2個），還缺少的儀器有
膠頭滴管
膠頭滴管
 進行B步實驗時，有實驗儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實驗儀器有
環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計
環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計
．
（2）在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．?
實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫差（t2-t1）
/℃
鹽酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
2 25.1 25.1 31.8 31.8 6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應的熱化學反應方程式為
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
．?

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，⑥、⑦反應中個別產(chǎn)物在圖中略去．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）a的結(jié)構(gòu)示意圖：
J分子的極性
極性分子
極性分子
，在F的晶體中，與a離子距離最近且相等的a離子個數(shù)為
12
12
個．
（2）寫出下列反應的離子反應方程式：
H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F(xiàn)+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該反應的化學方程式
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，寫出L的電子式
；
（5）反應③用于工業(yè)生產(chǎn)時應在
合成塔
合成塔
中進行（填設備名稱）；反應④用于工業(yè)生產(chǎn)時為了防止B和C混合反應產(chǎn)生危險，
所使用的一種特殊材料的名稱為
離子交換膜
離子交換膜
，在該工業(yè)生產(chǎn)中它還具有的作用是
只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應
只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應
．
（6）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應④的過程如圖所示，標況下，當電極上產(chǎn)生 112ml（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=
13
13
．（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），此時鋅錳干電池中消耗鋅
0.325
0.325
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的10個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
粒子代碼 a e I
原子核數(shù) 單核 兩核 四核
粒子的電荷數(shù) 一個單位正電荷 一個單位負電荷 0
物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，⑥、⑦反應中個別產(chǎn)物在圖中略去．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
Cl2
Cl2
，J
NO
NO
．
（2）寫出下列反應的離子反應方程式：H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F(xiàn)+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
；
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N的結(jié)構(gòu)式
；
（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，寫出L的電子式
；
（5）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應④的過程如圖所示，標況下，當電極上產(chǎn)生112mL（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=
13
13
．（假設氣體完全逸出，溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組設計用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進行測定中和熱的實驗．
（1）該裝置中缺少的一種儀器是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
，裝置中還存在的錯誤有
大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料
大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料
；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測得中和熱的數(shù)值將
偏小
偏小
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是
確保定量的HCl反應完全
確保定量的HCl反應完全
．
（3）在中和熱測定實驗中，有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作，則測得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．測量NaOH溶液溫度時，溫度計上的堿未用水沖洗，對測定結(jié)果有何影響？
無影響
無影響
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：
實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫差（t2-t1）℃
鹽酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3
2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4
3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5
已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應的中和熱△H=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
．（保留到小數(shù)點后1位）

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