Question

19．已知草酸H₂C₂O₄是二元弱酸．室溫下向10mL 0.01mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． a點pH＞2
• B． b點表示的溶液中c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• C． c點時加入NaOH溶液的體積為20mL
• D． d點存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）

Answer 1

分析 向10mL 0.01mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1NaOH溶液，加入10mL氫氧化鈉得到的是草酸氫鈉溶液，加入20mL氫氧化鈉得到的是草酸鈉溶液，根據溶液的組成結合電荷守恒和物料守恒來回答．

解答 解：A、草酸是弱酸，a點 0.01mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH＞2，故A正確；
B、b點加入10mL氫氧化鈉，得到的是草酸氫鈉溶液，顯示酸性，該溶液中，草酸氫根離子的電離程度大于水解，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故B正確；
C、加入NaOH溶液的體積為20mL時，得到的是草酸鈉溶液，溶液顯示堿性，不是中性，故C錯誤；
D、d點得到的溶液是草酸鈉和氫氧化鈉的混合物，存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），故D正確．
故選C．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小分析判斷，鹽類水解的原理分析，溶液中離子濃度比較方法，酸堿中和反應中pH值的變化圖象，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．