Question

向某晶體的水溶液中加入FeCl₂的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人�后混合液出現(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯誤的是(   )

A．該晶體中一定含有SCN^－                 B．Fe^3＋的氧化性比氯氣的氧化性強

C．Fe^2＋被Cl₂氧化為Fe^3＋                   D．Fe^3＋與SCN^－能形成紅色的物質(zhì)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：混合液出現(xiàn)紅色，是因為生成物質(zhì)Fe（SCN）₃，故某晶體的水溶液中一定含有SCN^－，A正確。亞鐵離子遇到SCN^－，沒有明顯變化，當(dāng)加入幾滴氯水后，亞鐵離子被氧化為鐵離子。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強與氧化產(chǎn)物的氧化性，故B錯誤。

考點：化學(xué)實驗

點評：對化學(xué)實驗的考查是歷年的高考重點，考生在備考中應(yīng)注意對化學(xué)實驗、化學(xué)儀器的相關(guān)知識的積累。