下列說(shuō)法正確的是( �。�
①鋁制槽車(chē)可用來(lái)貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸是因?yàn)槌叵落X和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng).
②鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬
③兩份相同質(zhì)量的鋁粉,分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣前者多.
④用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑤Al (OH)3中混有少量Mg(OH)2雜質(zhì),可用加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過(guò)濾,向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾.
A、①②B、②⑤C、②④⑤D、①③⑤
分析:①鋁在濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象,生成致密的氧化物保護(hù)膜阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng);
②在高溫條件下,鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來(lái),金屬氧化物中對(duì)應(yīng)的金屬的活潑性比鋁弱;
③根據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,酸、堿足量時(shí),鋁完全反應(yīng),則鋁的質(zhì)量相等生成的氫氣也相等;
④氨水和Fe3+生成氫氧化鐵沉淀,氨水和Al3+生成氫氧化鋁沉淀,無(wú)法用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+;
⑤氫氧化鋁具有兩性,能溶解在強(qiáng)堿中,碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁,可通過(guò)通二氧化碳進(jìn)入偏鋁酸鹽制得氫氧化鋁;
解答:解:①鋁在濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象,鈍化不是不反應(yīng),而是生成致密的氧化物保護(hù)膜阻止內(nèi)部金屬與濃酸繼續(xù)反應(yīng),故①錯(cuò)誤;
②錳、鐵、鉻金屬的活潑性小于鋁,所以鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬,在高溫條件下,鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來(lái)反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng),故②正確;
③由2Al+3H2SO4=2Al2(SO43+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知,酸、堿均過(guò)量,則鋁完全反應(yīng),同等質(zhì)量的鋁,物質(zhì)的量也相等,從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2:3,因此產(chǎn)生的氫氣是相等的,故③錯(cuò)誤;
④氨水是弱堿,不能溶解氫氧化鋁,氨水和Fe3+生成氫氧化鐵沉淀,氨水和Al3+生成氫氧化鋁沉淀,無(wú)法除去氫氧化鐵中的氫氧化鋁,故④錯(cuò)誤;
⑤Al (OH)3中混有少量Mg(OH)2雜質(zhì),可用加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應(yīng),氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng),Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,過(guò)濾,向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,過(guò)濾可得Al (OH)3,故⑤正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了鎂、鋁、鐵的化合物的化學(xué)性質(zhì),掌握氫氧化鋁的兩性是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
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