Question

今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三種溶液，請用序號回答下列問題
（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是

①＞②＞③

．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小排列的是

①＞②＞③

．
（3）中和等量的燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積大小關(guān)系為

①=②＞③

．
（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后溶液的pH為7，所需燒堿溶液的體積由大到小關(guān)系為

③＞②＞①

．

Answer 1

分析：（1）PH相同溶液中氫離子濃度相同，依據(jù)醋酸是弱酸，硫酸是二元酸分析判斷；
（2）濃度相同，溶液PH大小由溶液中氫離子濃度大小分析計算判斷；
（3）中和等量氫氧化鈉，依據(jù)化學(xué)方程式中的電離關(guān)系計算判斷；
（4）溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同時，與堿反應(yīng)后溶液呈中性，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸分析判斷．

解答：解：（1）當(dāng)它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L；需要②溶液濃度為1mol/L；、需要③H₂SO₄ 溶液濃度為0.5mol/L；其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是①＞②＞③，故答案為：①＞②＞③；
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，假設(shè)濃度都是1mol/L；①CH₃COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L、②HCl電離出氫離子濃度為1mol/L、③H₂SO₄，電離出的氫離子濃度為2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，故答案為：①＞②＞③；
（3）中和等量的燒堿溶液，假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要③H₂SO₄0.5mol；需同濃度的三種酸溶液的體積大小關(guān)系為①=②＞③，
故答案為：①=②＞③；
（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，假設(shè)溶質(zhì)為1mol，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后溶液的pH為7，①CH₃COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸鈉溶液呈堿性，所以需要燒堿小于1mol；②和1molH氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性；③1molH₂SO₄和2mol恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸�鈉2mol； 所需燒堿溶液的體積由大到小關(guān)系為③＞②＞①，故答案為：③＞②＞①．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿反應(yīng)的過程和產(chǎn)物溶液性質(zhì)判斷，主要考查溶液pH計算，溶液濃度判斷溶液中的兩種濃度，消耗堿的量，依據(jù)弱酸存在電離平衡，一元強(qiáng)酸二元強(qiáng)酸反應(yīng)的定量關(guān)系分析是解題關(guān)鍵．