化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵
 
和新化學鍵
 
的過程；在化學反應中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所
 
或
 
的熱量稱為化學反應的反應熱，單位是
 
，當△H
 
 0時，它表示放熱反應，當△H
 
 0 時，表示吸熱反應；在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，叫做該物質(zhì)的
 
 它的△H
 
0；在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成
 
 mol H2O，這時的反應熱叫做
 
；已知熱化學方程式如下：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O （l）△H=-285.84KJ?mol-1．寫出該熱化學方程式表示的含義
 
．
考點：反應熱和焓變,熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：化學反應的實質(zhì)就是舊鍵斷裂新鍵形成；反應熱是指化學反應中放出或吸收的熱量；放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒時放出的熱量；中和熱是指強酸強堿的稀溶液中和生成1mol水時放出的熱量；熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，依據(jù)反應熱、焓變、燃燒熱、中和熱的概念分析即可．
解答： 解：化學反應的實質(zhì)就是舊鍵斷裂新鍵形成；反應熱是指化學反應中放出或吸收的熱量；放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒時放出的熱量；中和熱是指強酸強堿的稀溶液中和生成1mol水時放出的熱量；熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，
故答案為：斷裂；形成；吸收；放出；KJ/mol；＜；＞；燃燒熱；＜；1；中和熱；1mol氫氣與0.5mol氧氣反應生成1mol液態(tài)水時放熱285.84KJ．
點評：本題考查了反應熱、焓變、燃燒熱、中和熱的概念，題目較簡單．
練習冊系列答案
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小明因體內(nèi)缺乏維生素A患了夜盲癥，同學們紛紛地給他補充維生素A的食譜．下列食品對補充維生素A沒有明顯作用的是（　�。�
A、魚肝油B、蛋黃
C、綠葉蔬菜D、豆制品

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃30MPa
2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、氯化銨溶液與鐵反應：2NH4++Fe=2NH3↑+Fe2++H2↑
D、氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

從保護人類的生存環(huán)境角度看，最好的燃料應是（　�。�
A、木材B、石油C、煤D、氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源．據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A、天然氣是二級能源
B、石油是二級能源
C、煤是一級能源
D、焦爐煤氣是一級能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修2化學與技術】
硫酸是重要的化工原料，它的產(chǎn)量衡量了一個國家的工業(yè)發(fā)展水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表．（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根據(jù)信息回答下列問題：
         壓強MPa
      轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
（1）工業(yè)制硫酸時發(fā)生此反應的設備是
 
．
（2）已知SO2的催化氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
 
．
（3）在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是
 
．
（4）為提高SO3的吸收率，實際生產(chǎn)中用
 
吸收SO3．
（5）在此反應前必須對原料氣進行凈化的原因
 
．
（6）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol 每生產(chǎn)1000t 98%硫酸所需要的SO3的質(zhì)量為
 
t，由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將8.7gMnO2投入到200g質(zhì)量分數(shù)為36.5%（過量）的濃鹽酸中加熱，充分反應后，求：
（1）標準狀況下生成Cl2的體積；
（2）反應生成的MnCl2的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

5mol CO2的質(zhì)量是
 
；在標準狀況下所占的體積約為
 
；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含碳原子的數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
，該氣體所含氧原子數(shù)與
 
克H2O所含氧原子數(shù)相等．

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《中學生守則》中明確規(guī)定，中學生不能吸煙．其原因之一是香煙燃燒時產(chǎn)生多種有毒物質(zhì)或致癌物質(zhì)，其中元素間的質(zhì)量比為3：4的物質(zhì)是（　�。�
A、NO
B、CO2
C、SO2
D、CO

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