20．現(xiàn)有下列物貢：①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④乙醇 ⑤乙酸 ⑥CH3CH2CH2CH3  ⑦（CH3）2CHCH2CH3
（1）碳原子間的成鍵方式完全相同的是⑥⑦．
（2）碳原子周圍有雙鍵的是②⑤．
（3）碳原子周圍有三種共價鍵的是④⑤．

分析 （1）①⑥⑦中C均為sp3雜化，②中C為sp2雜化，③中含大π鍵，④中含C-O鍵，⑤中含C=O、C-O鍵；
（2）烯烴、乙酸中碳原子周圍有雙鍵；
（3）甲烷中只含C-H鍵，②③⑥⑦中均含C、H之間的共價鍵和C、C之間的共價鍵，乙酸中含C-C、C=O、C-O、O-H、C-H共價鍵，乙醇中含C-C、C-O、O-H、C-H共價鍵．

解答 解：（1）①⑥⑦中C均為sp3雜化，②中C為sp2雜化，③中含大π鍵，④中含C-O鍵，⑤中含C=O、C-O鍵，則碳原子間的成鍵方式完全相同的是⑥⑦，均含C-C、C-H，故答案為：⑥⑦；
（2）①③④⑥⑦中不含雙鍵，烯烴、乙酸中碳原子周圍有雙鍵，故答案為：②⑤；
（3）甲烷中只含C-H鍵，②③⑥⑦中均含C、H之間的共價鍵和C、C之間的共價鍵，乙酸中含C-C、C=O、C-O、O-H、C-H共價鍵，乙醇中含C-C、C-O、O-H、C-H共價鍵，則碳原子周圍有三種共價鍵的是④⑤，故答案為：④⑤．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，常見有機(jī)物中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．FeO是堿性氧化物
B．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)是化學(xué)變化
C．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液
D．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．琥珀酸二乙酯是良好的增塑劑和特種潤滑劑，也是重要的有機(jī)合成的中間體．分析圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題．

已知：RCN$\stackrel{H+}{→}$ RCOOH
（1）B與D的結(jié)構(gòu)簡式分別為NCCH2CH2CN、HOCH2CH2OH．
（2）C的同分異構(gòu)體中，與C具有相同官能團(tuán)的是CH3CH（COOH）2（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）由C制備琥珀酸二乙酯的化學(xué)方程式為：HOOC-CH2CH2-COOH+2C2H5OH$→_{△}^{H+}$C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O．
（4）上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的基本反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（5）若E為高分子化合物，則由C與D制備E的化學(xué)方程式為nHO-CH2CH2-OH+nHOOC-CH2CH2-COOH $→_{△}^{H+}$+2nH2O．
（6）若E為八元環(huán)狀化合物，其分子式為C6H8O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中X、Y、Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖I所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+3Y?4Z，t2時，正、逆反應(yīng)速率大小為V正＞V逆．
（2）A、B、C、D四點(diǎn)中，處于平衡狀態(tài)的是C、D（填字母）．
（3）圖Ⅱ是溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析圖Ⅱ，若X是氣態(tài)，這Y、Z的狀態(tài)分別是Y為固體或液態(tài)，Z為氣態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的屬類歸納中不正確的是（　　）
A．蔗糖、酒精、甲烷等含碳化合物稱為有機(jī)物
B．由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽
C．在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物
D．含氧元素的化合物稱為氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液：
（1）混合后使溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，若繼續(xù)向其中加入Ba（OH）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（2）混合后使沉淀量最大，反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，若繼續(xù)向其中加入NaHSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知NaAlO2溶液與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)：AlO${\;}_{2}^{-}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$．現(xiàn)向1L含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的溶液中不斷通入CO2氣體，隨著CO2的不斷通入，溶液中離子的數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化（如圖所示）．圖中的a、b、c、d、e五條曲線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系完全正確的是（　�。�
 選項(xiàng)a  b c d e
 A Ba2+ OH- HCO${\;}_{3}^{-}$AlO${\;}_{2}^{-}$  Ba2+ 
 B OH- Ba2+ AlO${\;}_{2}^{-}$Ba2+  HCO${\;}_{3}^{-}$
 C Ba2+ OH-  AlO${\;}_{2}^{-}$ HCO${\;}_{3}^{-}$ Ba2+ 
 D Ba2+ OH- AlO${\;}_{2}^{-}$ CO${\;}_{3}^{2-}$ HCO${\;}_{3}^{-}$
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Ⅰ．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
制備Na2S2O3•5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq） 
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取20g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取4g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4
（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產(chǎn)率
將所得產(chǎn)品配成500ml溶液，取該溶液20ml，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點(diǎn)時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為72.4%．（保留三位有效數(shù)據(jù)）
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用：
Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一種塑料袋的主要成分是高分子化合物──聚氯乙烯．下列有關(guān)聚氯乙烯的說法中正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯是純凈物
B．合成聚氯乙烯的單體是CH2=CH-Cl
C．聚氯乙烯的長鏈上含有碳碳雙鍵
D．聚氯乙烯分子中的化學(xué)鍵在自然界中容易斷裂

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