Question

11．下列解釋實驗事實的方程式不準確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• B． “NO₂球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO₂（g）???N₂O₄（g）△H＜0
                              （紅棕色）　     （無色）
• C． 鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H⁺+2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O
• D． 向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-

Answer 1

分析 A．0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH＞1，說明醋酸部分電離，在水溶液中存在電離平衡；
B．二氧化氮轉化成四氧化二氮的反應為放熱反應，根據溫度對化學平衡的影響分析；
C．該離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．碳酸根離子在溶液中部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性．

解答 解：A．0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH＞1，說明溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，則醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離出氫離子，其電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故A正確；
B．反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0為放熱反應，放入冷水中后平衡向著正向移動，則二氧化氮濃度減小，氣體顏色變淺，故B正確；
C．鐵溶于稀硝酸，反應生成鐵離子，則溶液變黃，正確的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O，故C錯誤；
D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，由于碳酸根離子存在反應：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，則碳酸鈉溶液呈堿性，導致溶液變紅，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解原理等知識點，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、弱電解質的電離平衡及其影響，明確離子方程式的書寫原則．