6．下列事實可以說明元素甲的金屬性一定比元素乙的金屬性強的是（　�。�
①甲能與乙的鹽溶液發(fā)生化學反應
②常溫下，甲單質(zhì)能與濃硝酸劇烈反應而乙單質(zhì)卻不能
③甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑
④甲、乙兩短周期主族元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑．
A．全部都可以B．全部都不可以C．②③④D．僅①可以

分析 ①銅與氯化鐵溶液發(fā)生化學反應；
②銅與濃硝酸劇烈反應，而鋁不能；
③氫和鈉的最外層有1個電子，且氫的原子半徑小于鈉的原子半徑；
④鈉和鎂電子層數(shù)相同，鎂的原子半徑小于鈉．

解答 解：①銅與氯化鐵溶液發(fā)生化學反應，但鐵比銅活潑，故錯誤；
②銅與濃硝酸劇烈反應，而鋁不能，但鋁比銅活潑，故錯誤；
③氫和鈉的最外層有1個電子，且氫的原子半徑小于鈉的原子半徑，氫是非金屬而鈉是金屬，故錯誤；
④鈉和鎂電子層數(shù)相同，鎂的原子半徑小于鈉，而鈉比鎂的金屬性強，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查金屬的活潑性的問題，學生只要學會應用所學知識，列舉反例就可以迅速解題，比較容易．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應的產(chǎn)物，進行了下列實驗：用如圖1所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應）．

（1）如何檢查該裝置的氣密性：將C處導氣管末端浸入水槽中，加熱A處圓底燒瓶，導管末端出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導管末端出現(xiàn)一段水柱
（2）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）驗證固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水．
在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論．
實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1取反應后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經(jīng)固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的3mol/LH2SO4，振蕩溶解，過濾后將濾液配成250mL溶液，待用．-
步驟2取少量步驟1中濾液于試管中，滴加1～2滴20%KSCN溶液變紅色，則固體產(chǎn)物含+3價鐵
步驟3取少量步驟1中濾液于試管中，滴加1～2滴0.01mol/LKMnO4溶液紫色褪去，則固體產(chǎn)物含+2價鐵
步驟1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是除去反應后固體中可能未反應完的鐵粉，以免影響后續(xù)實驗的結(jié)果分析．
（4）固體產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的測定可采用圖2的流程．其中步驟①是向溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失；步驟②用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液平均為v mL．（已知5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）其中加入鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+．實驗測得ag樣品中固體產(chǎn)物鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{250×5×56g/mol×0.010mol/L×V×1{0}^{-3}L}{25a}$×100%_（只列計算表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．北京時間9月25日21時10分04秒，我國航天事業(yè)又迎來一個歷史性時刻，我國自行研制的神舟七號載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，于28日下午回到美麗的地球．“神舟”七號匯集了大量最新科技，發(fā)射火箭的常規(guī)推進劑為四氧化氮和偏二甲肼（C2H8N2），5.00g C2H8N2完全燃燒可放出212.5kJ熱量．下列敘述正確的是（　�。�
A．燃燒不一定有氧氣參加，也不一定是放熱反應
B．火箭點火后，噴出的紅色火焰是金屬的焰色反應產(chǎn)生的
C．火箭燃料燃燒主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽�，可能對環(huán)境產(chǎn)生污染
D．偏二甲肼燃燒的熱化學方程式是：C2H8N2（g）+2N2O4（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2550kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物樣品3.1g完全燃燒，無論何種比例混合，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾后得到10g沉淀．該有機物樣品可能是（　�。�
①乙二醇   ②乙醇      ③乙醛   ④甲醇和丙三醇的混合物．
A．①②B．①C．①④D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃．有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（　�。�
A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的電子式為：
C．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子是既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為：C7H8O3N2的有機物中符合：氨基與硝基直接連在苯環(huán)上并呈對位的同分異構(gòu)體數(shù)有（　　）
A．12種B．10種C．6種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用圖2所示裝置由MgCl2溶液制備無水MgCl2晶體
C．用圖3所示裝置制取少量CO2氣體
D．用圖4所示裝置除去溴苯中混有的少量Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti兩種原子，它們互稱為同位素．Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期，第IVB族；在元素周期表分區(qū)中屬于d區(qū)元素；基態(tài)原子的價電子的軌道表示式為；
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，它的化學式是BaTiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．欲配制下列各組離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
A．Cu2+、Br-、HCO3-、AlO2-B．Fe3+、K+、SCN-、SO42-
C．Fe2+、NO3-、HSO3-、Ag+D．Na+、AlO2-、K+、C6H5O-

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