高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（　　）
A、制高鐵酸鉀用 KClO做還原劑
B、Fe（OH）3是還原劑
C、高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7
D、制備高鐵酸鉀時1 molFe（OH）3得到3 mol電子
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH→2K2FeO4+3KCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-2價，以此來解答．
解答： 解：A．Cl元素的化合價降低，則KClO是氧化劑，故A錯誤；
B．Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，則Fe（OH）3是還原劑，故B正確；
C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+6價，故C錯誤；
D．制備高鐵酸鉀時1 molFe（OH）3失去3 mol電子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是
 
．
②每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)為：
 
，并寫出兩種不同類型的防腐的方法
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的鹽酸的pH=
 
；
（2）常溫下，某醋酸溶液的pH=1，其濃度
 
0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來滴定待測氫氧化鈉溶液，選用
 
（填“甲基橙”或“石蕊”）作指示劑，若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果（氫氧化鈉的濃度）
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（4）向飽和的AgCl溶液中加入NaBr（aq），有淡黃色沉淀生成，說明Ksp（AgCl）
 
Ksp（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下變化中加入還原劑才能發(fā)生的是（　�。�
A、MnO4-→Mn2+
B、HCl→Cl2
C、Fe→Fe3+
D、SO32-→SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、0.3  mol SO3
B、66 g CO2
C、6.02×1023個NH3分子
D、4℃時18 mL的水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　　）
A、56g鐵與足量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，22.4L甲烷所含的電子數(shù)為10NA
C、常溫常壓下，34g氨氣所含的原子數(shù)為8NA
D、NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比為16：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液中加入過量的氨水：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓
B、AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al （OH）3↓+3NH4+
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
D、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實驗操作：
A、冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B、用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C、將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D、將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL．
E、小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL．
F、把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G、用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
就此實驗操作完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）
 
→A→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是
 
．用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是
 
．
（3）滴定中可選用的指示劑是
 
．滴定中，目光應(yīng)注視
 
；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是
 
；讀數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平．
（4）某學(xué)生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（5）該濃硫酸樣品的濃度計算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物是合成某些藥物的中間體．試設(shè)計合理方案由化合物合成．
【提示】
①合成過程中無機(jī)試劑任選；
②在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應(yīng)；
③CH2=CH-CH=CH2與溴水的加成以1，4-加成為主；
④合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH．

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