Question

19．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列說法正確的是（　�。�

• A． 氣體F不能與溶液E發(fā)生反應(yīng)
• B． X中肯定存在Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-
• C． X中肯定不存在CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-
• D． X中不能確定的離子是Al³⁺和Cl^-

Answer 1

分析 強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO₃^2-和SO₃^2-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO₄沉淀，說明溶液中含有SO₄^2-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO₂，E為HNO₃，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe²⁺離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH₃，說明溶液中含有NH₄⁺離子；
H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故溶液中不一定含有鋁離子；不能確定是否含有的離子是Cl^-，以此解答．

解答 解：強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO₃^2-和SO₃^2-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO₄沉淀，說明溶液中含有SO₄^2-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO₂，E為HNO₃，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe²⁺離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH₃，說明溶液中含有NH₄⁺離子；
H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故溶液中不一定含有鋁離子；不能確定是否含有的離子是Cl^-，
A．溶液E為HNO₃，氣體F為NH₃，二者能反應(yīng)生成硝酸銨，故A錯誤；
B．X中肯定存在Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²ˉ，不能肯定是否存在A1³⁺，故B錯誤；
C．溶液X中一定不存在：CO₃^2-和SO₃^2-，可能存在：C1^-，故C錯誤；
D．通過以上分析知，X中不能確定的離子是 A1³⁺和C1ˉ，故D正確．
故選D．

點評 本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點，明確常見物質(zhì)性質(zhì)及狀態(tài)是解本題關(guān)鍵，注意NO的特殊性質(zhì)是推斷A的關(guān)鍵，注意：亞硫酸鹽能被硝酸氧化，題目難度中等．