【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定不含有

B. 鑒別和溶液可用硝酸酸化的硝酸銀溶液

C. 容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器

D. 粗鹽的提純實驗中，濾液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

【答案】A

【解析】

A.據(jù)試樣焰色呈黃色，說明樣品中含有鈉元素，要確定是否含有鉀元素，還要透過藍色鈷玻璃，A項錯誤；

B.向NaCl和KI溶液中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈉，產(chǎn)生黃色沉淀的是KI溶液，B項正確；

C.容量瓶唯一的作用是用來確定一個精確的溶液的體積，既不能用作反應(yīng)的容器，也不能用作溶解、稀釋、貯存的容器等，C項錯誤；

D.粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)操作使用蒸發(fā)皿來盛裝濾液進行直接加熱，D項正確；

所以答案選擇A項。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達到平衡時有30%的A發(fā)生反應(yīng)，下列判斷正確的是

A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC，達平衡時C的百分含量與原平衡相同

B. 達到平衡時氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化

C. 反應(yīng)達平衡的過程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化

D. 升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活密切相關(guān)。回答下列問題：

（1）利用某廢銅下腳料（主要成分是）可制備硫酸銅晶體（藍礬），制備方法如圖所示：

①藍礬的化學式為：____________。

②廢銅與濃硝酸，稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為______________。

（2）工業(yè)上制備尿素的反應(yīng)是：。一定溫度下，在容積為的恒溶液密閉容器中加入和，反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與時間的關(guān)系如圖所示，是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

①曲線甲表示的物質(zhì)是__________（寫化學式）。反應(yīng)開始至達到平衡時，平均反應(yīng)速率__________，的平衡轉(zhuǎn)化率是__________。

②升高溫度，平衡__________（填“不移動”“向正反方向移動”或“向逆反應(yīng)方向移動”，下同）；及時從容器中分離出尿素，平衡__________。

（3）用電極作陽極可處理酸化后的亞硝酸鹽污水，使轉(zhuǎn)化為無害氣體，且溶液逐漸變?yōu)辄S色，則轉(zhuǎn)化為無害氣體的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，把0.5molN2O4氣體通入容積為5L的密閉容器中，60s時達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強為起始時的1.6倍，求：

（1）在這60s內(nèi)NO2的平均生成速率；_______

（2）達到平衡時N2O4的分解率。_______

（3）達到平衡時NO2 的體積百分含量_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學鍵的鍵能，該反應(yīng)的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。

(2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。

(3)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應(yīng)開始到20min時，CO的平均反應(yīng)速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K為_______.

(4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時CO的體積分數(shù)(%)與溫度和壓強的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。

T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________,判斷理由是____________

(5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖

①石墨2為__________ (填“正“或“負“)極。

②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 石油分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學變化

B. 煤氣化生成的水煤氣，再經(jīng)過催化合成可得到液態(tài)烴

C. 足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液顏色由紅棕色變成無色

D. 甲烷是一種高效的燃料，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，即使高溫也不會分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是

A.鋁制餐具不宜長期存放酸性食物：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

B.用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體：HCO3-+H+=CO2↑ +H2O

C.口罩中無紡布纖維聚丙烯的合成：nCH3CH=CH2

D.硬塑料中酚醛樹脂的合成：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B.a＝0.3

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用離子液體作電解液的混合動力電池放電原理圖如圖所示，已知充放電時的電池反應(yīng)為4LiA12C17＋3LiFePO4(s)A1＋3FePO4＋7LiA1C14。下列說法正確的是

A.放電時，向正極遷移的是 Al3+

B.放電時，A1極上的電勢比FePO4極上的高

C.充電時，陰極反應(yīng)式：A12C17-＋6e- = 2A1＋7C1-

D.充電時，陽極反應(yīng)式：LiFePO4—e- = FePO4＋Li+

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