用鋁熱法還原下列物質(zhì),制得金屬各1mol,消耗鋁最少的是(  。
A.MnO2B.FeOC.Cr2O3D.V2O5
B

試題分析:A選項,MnO2~Mn,生成1molMn,需要4mol電子,消耗4/3molAl。B選項,F(xiàn)e3O4 ~ Fe,生成1mol鐵,需得電子8/3mol,消耗8/9molAl。C選項,Cr2O3~Cr,生成1molCr,需要3mol電子,消耗1molAl。D選項,生成1molV,需得電子5mol,消耗5/3molAl。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2
B.將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,最后沉淀消失
C.鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液,也可以用過量FeCl3充分反應(yīng)過濾除去
D.常溫下,鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過,可耐腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上焙燒明礬[ KAl(SO4)2·12H2O]的化學(xué)方程式為:
4 KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O,下列判斷正確的是
A.在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3:4
B.最后得到的K2SO4溶液呈中性,所以c(K+)=c(SO42-)
C.焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M=" 474" g/mol),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸432 t
D.工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al,以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Al+3NiO(OH)+NaOH   NaAlO2+3Ni(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲物質(zhì)為氧化物:

(1)若甲是不溶于水的白色固體,但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液, 寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式:
丙的離子方程式______________________; 丙甲的化學(xué)方程式____________________。
(2)若向乙溶液中加入KSCN溶液,混合溶液呈紅色,則甲物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。 甲乙的離子方程式是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測,Na也能在CO2中燃燒,且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。

【實驗I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為:
①按圖連接裝置,檢驗裝置氣密性,并往各裝置中加入試劑;      
②打開裝置a上活塞一段時間;
③點燃d處酒精燈,使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱,繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。
回答下列問題:
(1)裝置a中用到的玻璃儀器有試管和                      ;
(2)裝置b中裝入的試劑是                     ;
(3)裝置c的作用是                     ;
(4)步驟②中,當(dāng)觀察到                         時,才能進入步驟③。
【實驗Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2 g進行如下實驗:
①仔細觀察固體,發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒;
②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌,得到1.8 g濾渣(干燥);
③將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液;
④取少量③的溶液,先加足量BaCl2溶液,觀察到白色沉淀,所得固體質(zhì)量為3.94g;再加幾滴酚酞試液,溶液變紅;
⑤取25.00 mL③的溶液,滴加甲基橙作為指示劑,用3.0 mol·L-1鹽酸滴定,消耗鹽酸體積為20.00 mL。
回答下列問題:
(5)如何判斷⑤中的滴定終點                              
(6)反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為                ;通過計算分析:29.2 g殘留固體中,各組分的質(zhì)量各是多少?                           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(v)與時間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的
A.物質(zhì)的量之比為3:2B.質(zhì)量之比為3:2
C.摩爾質(zhì)量之比為2:3 D.反應(yīng)速率之比為2:3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(   )
①NaHCO3     Al(OH)3        Al2O3    ④ (NH4)2SO3     ⑤Al
A.①②B.②③⑤C.①②④⑤D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上,將黃銅礦(CuFeS2)通過8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反應(yīng)制取銅及其硫和鐵的化合物。
(1)上述反應(yīng)中,還原劑為          
(2)黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。
②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
據(jù)以上信息回答下列問題:
a.通過上述②,爐渣中的Al2O3變成了                            (寫離子)。
b.選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
所選試劑為               。
證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                                     。
(3)對上述爐渣中進行含鐵量的測定步驟如下:

I.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。
II.步驟④中煮沸的作用是                            。
III.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、           。
IV.若滴定過程中消耗0.100mol·L?1KI溶液20.00mL,則爐渣中鐵的百分含量為          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了下列三種不同實驗方案進行探究,請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題。
【探究一】實驗方案:。
問題討論:(1)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
(2)若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥         mL。 
(3)實驗中,當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后,在稱量剩余固體質(zhì)量前,還需進行的實驗操作按順序依次為          。
【探究二】實驗方案:稱量xg鋁鎂合金粉末,放在如圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。
問題討論:(4)欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù),該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是                。

(5)假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg,則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為      (用含x、y代數(shù)式表示)。
[探究三]實驗方案:。
問題討論:(6)同學(xué)們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗,你認為最簡易的裝置其連接順序是:
a接       。(填接口字母,儀器不一定全選。)   

(7)同學(xué)們仔細分析(6)中連接的實驗裝置后,又設(shè)計了下左圖所示的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是        。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如上右圖,則產(chǎn)生氫氣的體積為      mL。
③與上左圖裝置相比,用(6)中連接的裝置進行實驗時,容易引起誤差的原因是    (任寫一點)。

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同步練習(xí)冊答案