在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，下面表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A．v（A）=0.5mol/（L•min）                         B．v（B）=0.05mol/（L•min）

C．v（C）=0.9mol/（L•min）                         D．v（D）=1.0mol/（L•min）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA

B．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C．1 mol OH－和1 mol —OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA

D．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來代替日益供應(yīng)緊張的燃油．

已知：

①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ•mol﹣1

②CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=﹣35.4kJ•mol﹣1

③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ•mol﹣1

（1）CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為　　．

（2）從原料、能源利用的角度，分析反應(yīng)②作為合成甲醇更適宜方法的原因是　　．

（3）水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3]Ac•CO△H＜0，[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是　　．

（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．

①0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為　　．

②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為　　．

③V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為　　．

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電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

圖1

圖2

（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇           （填字母序號(hào)）。

a．碳棒             b．鋅板            c．銅板         

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：           。

（2）圖2中，鋼閘門C做           極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為           ，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是           。

 

 

               圖3                                     圖4

（3）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

① E為該燃料電池的           極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為           。

② 鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因           。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

① N電極上的電極反應(yīng)式為           。

② 若有2 mol H+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為

           mol。

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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是

　   A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

　   B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

　   C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

　   D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

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反應(yīng)P（g）+Q（g）M（g）+N（s）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

　   A．減小容器體積，平衡不移動(dòng)                     B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大

　   C．增大c（P），P的轉(zhuǎn)化率增大                   D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大

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對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列說法中錯(cuò)誤的是

A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．增加壓強(qiáng)不能加快化學(xué)反應(yīng)速率

D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

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A和甲是來自石油和煤的兩種基本化工原料。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)A分子的電子式是________；D中官能團(tuán)名稱是________。

(2)在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是________；屬于取代反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(填一種即可)

用于鑒別B、D和甲的一種試劑是________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

G―→B＋E：___________________________________________________；

A―→F：__________________________________________________。

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