【題目】下列分離方法中,和物質(zhì)的沸點有關(guān)的是
A. 分液 B. 萃取 C. 蒸餾 D. 過濾
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【題目】某同學(xué)為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng),設(shè)計了下列四個實驗,如圖所示,你認(rèn)為可行的是( )
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【題目】1L某混合溶液中可能含有的離子如下表:
可能大量含有的陽離子 | H+、NH4+、Al3+、K+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl﹣、Br﹣、I、ClO、AlO2﹣、CO32- |
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關(guān)系如圖所示.
①則該溶液中確定含有的離子有 ;
②不能確定是否含有的陽離子有 ,
③要確定其存在可補(bǔ)充做的實驗操作是 ;
④肯定不存在的陰離子有 .
(2)經(jīng)檢測,該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:
Cl2的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n(Cl﹣) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n(Br﹣) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(I﹣) | a mol | 0 | 0 |
原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為 .
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【題目】在25℃時,用石墨電極電解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,請回答下列問題:
⑴陽極發(fā)生__________反應(yīng),電極反應(yīng)式為 ___________________________。
⑵電解后得到的銅的質(zhì)量是___________,得到氧氣的體積是__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液的pH是___________。
⑶如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差_____________。
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是______________。
(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為______________ mol·L1,此時溶液中c(CrO42)等于_______________ mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為______________。
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【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。其它三份留待其它實驗使用。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A.0.1(b-2a) mol·L-1
B.10(2a-b) mol·L-1
C.10(b-a) mol·L-1
D.10(b-2a) mol·L-1
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【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)中,涉及置換反應(yīng)的是
A. 生產(chǎn)粗硅 B. 海水提鎂
C. 電解冶鋁 D. 生產(chǎn)硫酸
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【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生 的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反應(yīng)I)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol-l(反應(yīng)II)
請冋答下列問題:
(1)反應(yīng)I能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是____________。
(2)對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)II的Kp="___________" (用表達(dá)式表示)。
(3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是______________。
(4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)I和II是否同時發(fā)生,理由是___________。
(5)圖I為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有__________。
A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù) D.提高反應(yīng)體系的溫度
(6)恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)I和II同時發(fā)生,且v1>v2,請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)
隨時間t變化的總趨勢圖。
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