【題目】(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液,定容時向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線,其結(jié)果 .(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)
(2)從石油中分離出汽油、煤油和柴油等,所采用的方法是 .(填“干餾”或“分餾”)
(3)除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質(zhì),選用的試劑是 .(填“NaOH溶液”或“飽和NaHCO3溶液”)
(4)如圖是實驗室制取氨氣的裝置,回答下列問題:
①收集氨氣的方法是 排空氣法.
②驗證氨氣是否收集滿的方法是 .(寫一種)
【答案】(1)偏。2)分餾(3)飽和NaHCO3溶液(4)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口,若試紙變藍色,說明收集滿
【解析】解:(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液,定容時向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線,會導致溶液體積偏大,則濃度偏小,故答案為:偏;
(2)根據(jù)石油中各組分的沸點不同從石油中分離出汽油、煤油和柴油等的操作為石油的分餾,故答案為:分餾;
(3)CO2和HCl均為酸性氣體,均能與NaOH溶液反應(yīng),而CO2與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng),而HCl能與飽和NaHCO3溶液生成CO2,故除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質(zhì),選用的試劑是飽和NaHCO3溶液,故答案為:飽和NaHCO3溶液;
(4)①氨氣的密度比空氣的小,故采用向下排空氣法,故答案為:向下;
②氨氣是唯一的堿性氣體,故只要能證明有堿性氣體逸出,則氨氣已集滿,故方法為用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口,若試紙變藍色,說明收集滿,故答案為:用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口,若試紙變藍色,說明收集滿.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)根據(jù)如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是 。
A.其熱化學方程式為:CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol-1
B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.若當H2O為液態(tài)時反應(yīng)熱為ΔH2,則ΔH2>ΔH
(2)25℃、101 kPa下,已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是 。
(3)已知反應(yīng):N2(g) + O2 (g) = 2NO(g) △H1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H2
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H3
利用上述三個反應(yīng),計算4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應(yīng)焓變?yōu)?/span> (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(4)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題:
①大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 。
②已知反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g)的△H= + 11kJmol﹣1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量,則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。
③Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g) + I2(g)
在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
X(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
X(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為: 。上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為 (以K和k正表示)。若k正=0.0027min﹣1,在t=40min時,v正= min﹣1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成CHBr2CBr2CH2CH3 , 則與該烴不同類別的同分異構(gòu)體是( )
A.CH≡CCH2CH3
B.CH3C≡CCH3
C.CH3CH2CH2CH3
D.CH2=CHCH=CH2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,書寫正確的是( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3 H2OFe(OH)3↓+3 H+
B.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2 + 2 H+ ═ Ca2+ + 2 H2O
C.稀硫酸除鐵銹:Fe2O3 + 6 H+ == 2 Fe3+ + 3 H2O
D.硫酸和Ba(OH)2反應(yīng): Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】FeCl3溶液中滴中KSCN溶液變血紅色,是因為發(fā)生了下列反應(yīng),F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,向該平衡體系中加入少量KCl固體,紅色將( )
A.變淺
B.變深
C.不變
D.無法確定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中,表述正確的是( )
A.加入催化劑加快了反應(yīng)速率,改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量
B.對于某可逆反應(yīng),反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C.正反應(yīng)速率越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D.壓強越大,活化分子百分數(shù)越大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(14分)發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑。
(1)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變),此反應(yīng)的△H________(填“增大”、“減小”或“不變”),判斷的理由是________。
(2)CO2制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如右圖所示。
①該反應(yīng)化學平衡常數(shù)K的表達式是________。
②0~9min時間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2)=________。
③在相同條件下,密閉容器的體積縮小至0.5L時,此反應(yīng)達平衡時放出的熱量(Q)可能是________(填字母序號)kJ。
a.0<Q<29.5
B.29.5<Q<36.75
C.36.75<Q<49
D.49<Q<98
④在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和X的關(guān)系如右圖所示,L和X分別表示溫度或壓強。
X表示的物理量是。判斷L1與L2的大小關(guān)系。
(3)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4.
寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量(選填“鹽酸”或“硫酸”).
(4)利用CO2和NH3為原料也合成尿素,在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)①:2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=__________________
反應(yīng)②:NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ·mol-1
總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-86.98kJ·mol-1;
則反應(yīng)①的△H1=_______________。
(5)現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng),設(shè)還原產(chǎn)物為NO。下列結(jié)論不正確的是(填序號)
A.若剩余金屬0.5amol,則氧化產(chǎn)物為一種或二種
B.若只有一種氧化產(chǎn)物,則3c=8a
C.若有二種氧化產(chǎn)物,被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol
D.若有三種氧化產(chǎn)物,被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知①中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥,它是由硫磺、木炭粉和硝石組成;②油條中鋁含量超標十分普遍,是影響人們健康的食品安全隱患。油條無鋁配方由碳酸氫鈉(小蘇打)和臭粉組成。下列關(guān)于硝石和臭粉的成份組合正確的是
A.KNO3、NH4HCO3
B. KNO3、Na2CO3
C. HNO3、(NH4)2CO3
D.NH4NO3、Na2CO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲基丙烯酸甲酯(MMA)是聚甲基丙烯酸甲酯(有機玻璃)的單體,也用于制造其他樹脂、塑料、涂料、粘合劑和潤滑劑等.MMA的合成路線如圖所示(反應(yīng)條件和試劑略).
請回答:
(1)甲分子中所含官能團的名稱是 .
(2)MMA的分子式是 .
(3)乙的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(4)MMA在一定條件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化學方程式是 .
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