Question

在一個(gè)10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開始反應(yīng)，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖，在5min時(shí)Z、X、Y物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、前5min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率是0.9 mol/（L?s）
• B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)式：2Y=3Z+X
• C、在第2min時(shí)，Y和Z的物質(zhì)的量濃度相等，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
• D、第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念分析，結(jié)合V=

△c

△t

計(jì)算分析判斷；
B、分析圖象計(jì)算XYZ物質(zhì)的量變化，Y為生成物，XZ為反應(yīng)物，XYZ的變化量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；
C、圖象分析在第2min時(shí)，XZ濃度相同但隨時(shí)間變化，未達(dá)到平衡狀態(tài)；
D、分析圖象可知第5min后，物質(zhì)濃度不隨時(shí)間變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、圖象中，Z物質(zhì)的量從1.0mol變化為0.04mol，結(jié)合V=

△c

△t

=

1.0mol-0.1mol 10L

5×60s

=0.0003mol/L?s，故A錯(cuò)誤；
B、分析圖象計(jì)算XYZ物質(zhì)的量變化，Y為生成物，XZ為反應(yīng)物，XYZ的變化量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式，n（X）：n（Z）：n（Y）=（1.0mol-0.7mol）：（1.0mol-0.1mol）：0.6mol=0.3：0.9：0.6=1：3：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3Z=2Y，故B錯(cuò)誤；
C、圖象分析在第2min時(shí)，XZ濃度相同，但隨時(shí)間變化，未達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、分析圖象可知第5min后，物質(zhì)濃度不隨時(shí)間變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算應(yīng)用，圖象分析判斷，平衡標(biāo)志的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．