15．如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是（　�。�
A．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
B．分子組成為Cm（H2O）n的物質一定是糖類
C．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
D．左邊電極反應式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

分析 分子組成為Cm（H2O）n的物質不一定為糖類，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物質，形成原電池時，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被還原生成Mn2+，為原電池的正極，放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答．

解答 解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則H+從負極區(qū)移向正極區(qū)，故A錯誤；
B．分子組成為Cm（H2O）n的物質不一定為糖類，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物質，故B錯誤；
C．微生物所在電極區(qū)被氧化發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．左邊為MnO2被還原生成Mn2+，為原電池的正極，電極方程式為MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查新型電池，為高頻考點，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據(jù)物質的性質判斷原電池的正負極．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果．我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”．下列有關敘述正確的是（　　）
A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應
B．②中反應的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒
D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質銅

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．小明同學在總結酸、堿、鹽之間的相互反應關系時發(fā)現(xiàn)，選用適當物質既可實現(xiàn)如圖中所示的所有反應．若中間的物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是（　�。�
A．HCl   NaOH   BaCl2Na2SO4B．H2SO4   Ba（OH）2K2SO4Ba（NO3）2
C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2D．H2SO4NaOH   BaCl2Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO 作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中正確的是（　�。�
A．將熔融CaF2-CaO 換成Ca 處理也可以達到相同目的
B．陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-═CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO 的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb 電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機化學反應方程式書寫及反應類型均正確的是（　　）
A．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl                      加聚反應
B．CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O    酯化反應
C．            加成反應
D．            取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的右邊（左或右）；B的原子半徑比A大；若B的最外層有x個電子，則A最外層有x+1個電子（用含x的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗
B．當鍍銅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C．鐵制品長期與氯化銨溶液接觸，易發(fā)生吸氧腐蝕
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉化具有重要意義．

（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式：SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如圖1：1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式為H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39 kJ•mol-1．
（3）二氧化硫-空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如圖2：質子的流動方向為從A到B（“從A到B”或“從B到A”）．

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