8.化學(xué)與科技、化學(xué)與生活息息相關(guān).下列說法正確的是( 。
A.山西王家?guī)X煤礦3•28透水事故被困工作在井下靠吃木屑、樹皮,喝涼水維持生命.木屑、樹皮的化學(xué)成分主要是纖維素
B.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C.
廣為人知的奶粉事件中的罪魁禍?zhǔn)诪槿矍璋罚ńY(jié)構(gòu)如圖)其摩爾質(zhì)量為126g
D.2010年4月支援青海玉樹地震災(zāi)區(qū)的生活用品中的食醋、純堿、食鹽,其對(duì)應(yīng)的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽

分析 A.木屑、樹皮的化學(xué)成分主要是纖維素;
B、汽油是化石燃料是不可再生資源,乙醇屬于可再生資源;
C、摩爾質(zhì)量單位為g/mol;
D,純堿是碳酸鈉屬于鹽;

解答 解:A.木屑、樹皮的化學(xué)成分主要是纖維素,為多糖,故A正確;
B、汽油是化石燃料是不可再生資源,乙醇屬于可再生資源,故B錯(cuò)誤;
C、其摩爾質(zhì)量為126g/mol,故C錯(cuò)誤;
D、純堿是碳酸鈉屬于鹽,食醋、純堿、食鹽,其對(duì)應(yīng)的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、鹽、鹽,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類方法,酸堿鹽概念的判斷,注意摩爾質(zhì)量單位應(yīng)用,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.100mL 4mol/L 稀硫酸與2g鋅粒反應(yīng),在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入(  )
A.硫酸鈉固體B.硫酸銅固體C.硝酸鉀溶液D.氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
A.基態(tài)原子第五電子層只有2個(gè)電子,則該原子第四電子層的電子數(shù)肯定為8或18個(gè)
B.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定含有未成對(duì)電子
C.R為第二周期元素,其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$,它可能形成的含氧酸根離子有 ①RO${\;}_{3}^{2-}$、②R2O${\;}_{4}^{2-}$、③RO${\;}_{4}^{2-}$
D.Li、Be、B三種元素的第一電離能(I1)差別不大,而I2差別很大,則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Be

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某有機(jī)物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液顯紫色,其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應(yīng)時(shí),得到A、B、C三種有機(jī)物,其中C中含
碳原子最多.室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:請(qǐng)回答:
(1)B中含有的官能團(tuán)為羥基.(填名稱)
(2)1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為5mol.
(3)C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G,G不能發(fā)生的反應(yīng)類型有②(填序號(hào)).
①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)      ③氧化反應(yīng)      ④取代反應(yīng)
(4)1molC酸化后與足量濃溴水充分反應(yīng)需4mol Br2
 (5)E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物,其化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.淀粉和纖維素的分子均用[(C6H10O5)n]表示,所以它們是同分異構(gòu)體.錯(cuò)誤(判斷對(duì)錯(cuò))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)中,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(  )
A.乙烯B.C.乙醛D.甲酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑.以高嶺土(主要成分為Al2O3、SiO2等)、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”工藝流程如圖所示.回答下列問題:

(1)海水中含Mg2+、Ca2+、SO42-雜質(zhì).為制取NaOH,雜質(zhì)離子必須除去.“除雜”時(shí)需按一定順序加入下列試劑:①過量的NaOH溶液;②過量的Na2CO3溶液;③適量的鹽酸;④過量的BaCl2溶液.正確的添加順序是④①②③或①④②③或④②①③(填寫序號(hào)).要使Ca2+完全沉淀(即溶液中c(Ca2+)<1×10-5mol/L),溶液中c(CO32-)應(yīng)不小于2.9×10-4mol/L(已知:Ksp(CaCO3)=2.9×10-9).
(2)電解制取NaOH的離子反應(yīng)方程式:2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑.電解過程中,陰極附近pH增大(“增大”、“減小”或“不變”).
(3)氣體M(過量)和濾液N生成B的離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3- AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
(4)寫出副產(chǎn)物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小順序?yàn)閏(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).
(5)已知:某高嶺土中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%,則1t高嶺土在理論上可制得化學(xué)式為Na2O•Al2O3•2SiO2•9/2H2O(Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%)的分子篩1.25t.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示.(已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ•mol-1
(2)△H2=-78.64kJ•mol-1
(3)恒溫恒容時(shí),1molSO2和2molO2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|△H2|大(填“大”“小”或“相等”).
(4)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有c.
a.升高溫度 
b.充入He氣 
c.再充入1molSO2(g)和1molO2(g)  
d.使用催化劑
(5)某SO2(g)和O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是升高溫度;t1-t2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,t3-t4對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K2,t5-t6對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K3,t6-t7對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K4,則K1、K2、K3、K4的大小關(guān)系為K1=K2>K3=K4
(6)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟.某溫度下,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=mkJ•mol-1,K的大小與溫度(T)的關(guān)系如圖3中曲線所示,b點(diǎn)時(shí)v(正)>v(逆)(填“<”、“>”或“=”).反應(yīng)熱(△H)將不變(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應(yīng)構(gòu)成了Cu/Zn原電池,該原電池的電極反應(yīng)式,負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+;正極:2H++2e-=H2
(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等(答兩種).
(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn).將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.
             實(shí)驗(yàn)
混合溶液
ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高.但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降.請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積.

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同步練習(xí)冊(cè)答案