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【題目】已知：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) △H=+Q kJ·mol，下圖為該反應在不同初始濃度的N2和不同催化劑I、Ⅱ作用下（其他條 件相同），體積為2L的密閉容器中n(NH3)隨反應時間的變化曲線，下列說法正確的是

A. 0～6h內，催化劑I的催化效果比催化劑Ⅱ的好

B. a點時，催化劑I、Ⅱ作用下N2的轉化率相等

C. 0～5h內，在催化劑I的作用下，O2的反應速率為0.12mol/(L·h)

D. 0～12h內，催化劑Ⅱ作用下反應吸收的熱量比催化劑I的多

【答案】D

【解析】A. 催化劑I和催化劑Ⅱ的條件下，N2的初始濃度不同，催化劑I和催化劑Ⅱ的催化效果沒法比較，A錯誤；B. N2的初始濃度不同，a點時生成NH3的物質的量相等，因此N2的轉化率不相等，B錯誤；C. 由圖像可知0～5h內，在催化劑I的作用下，生成NH3的物質的量為0.8 mol，根據方程式可知生成O2的物質的量為0.6mol，所以O2的反應速率為：=0.06 mol/(L·h)，C錯誤；D. 0～12h內，催化劑Ⅱ作用下生成NH3的物質的量比催化劑I的多，因此催化劑Ⅱ作用下反應吸收的熱量比催化劑I的多，D正確。答案選D.

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷錯誤的是

A. a的數(shù)值一定大于9

B. I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線

C. 完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（ NaOH）<V（氨水）

D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在現(xiàn)代生產和日常生活中應用廣泛。工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁，純凈氧化鋁的熔點很高(約2045℃),在實際生產中，通過加入助熔劑冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融體。反應方程式為2Al2O34Al+3O2↑。

（1）在電解時陰極的電極反應式_________________，陽極的電極反應式_____________________。

（2）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命，以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，可使鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為________________________。在電解過程中，陰極附近溶液的pH________(填“增大，減小或不變”)

（3）“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質為AlI3溶液,已知電池總反應為2Al+3I2=2AlI3，該電池負極的電極反應為：_____________________________，當負極質量減少27g時，在導線有________個電子通過。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過盛有0.5L 2mol / LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為1：3，則該烷烴為

A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是 ( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬性質的敘述中正確的是（ ）
A.鈉與氧氣反應時，產物是由O2的用量決定的
B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒
C.金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬
D.鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。下列敘述中不正確的是（ ）

A.油脂在酸性或堿性條件下均可以水解

B.蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產物都是葡萄糖

C.葡萄糖可與新制的氫氧化銅懸濁液共熱反應產生磚紅色沉淀

D.蛋白質的顏色反應是指濃硝酸使蛋白質變黃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．

⑴若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L.

⑵若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代生產、生活和國防中大量使用電池。如照相機、手機、汽車、衛(wèi)星等均要使用電池。了解常見電池的工作原理是中學生的必修課之一。請同學們用所學知識回答以下問題。

（1）鉛蓄電池放電時的總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。請寫出放電時正極反應的電極反應式：_________________________。

（2）依據氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如圖所示。

①請在圖中標出電極材料及電解質溶液（寫化學式）①___________，②____________，③_______________，④__________________

②鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作過程中鹽橋中的Cl－向________極移動（填“左”或“右”）。

（3）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池。下圖是一個化學過程的示意圖。

①A（石墨）電極的名稱是_______________。

②通入CH3OH的電極的電極反應式是________________________________。

③乙池中反應的化學方程式為________________________________________。

④當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的c(H+) = __________mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）。

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