【題目】 是重要的儲(chǔ)氫材料,其組成類(lèi)似于 常見(jiàn)的供氫原理如下:

2LiAlH42LiH2Al3H2

下列說(shuō)法正確的是(

A.是共價(jià)化合物,LiH 是離子化合物

B.若反應(yīng)①中生成 氫氣,則一定有鋁生成

C.生成等質(zhì)量的氫氣,反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為43

D.離子半徑:

【答案】D

【解析】

A、LiH 都是離子化合物,故 A 錯(cuò)誤;

B、氣體所處溫度和壓強(qiáng)未知,無(wú)法由氣體的體積求物質(zhì)的量,故 B 錯(cuò)誤;

C、中的 Li、Al 都是主族金屬元素,H 是非金屬元素,故 Li 價(jià)、Al 價(jià)、H 價(jià),LiAlH4受熱分解時(shí),根據(jù) Al 元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1mol 完全分解,轉(zhuǎn)移 3mol 電子,生成 的氫氣,而 生成4mol 的氫氣轉(zhuǎn)移 4mol 的電子,所以生成 1mol 的氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為2mol、1mol,所以反應(yīng)、生成等質(zhì)量的 轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為 21,故 C 錯(cuò)誤;

D、 具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大半徑越小,則離子半徑,故D 正確;

故選:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液中存在平衡:橙色黃色。用溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是

A.中溶液橙色加深,中溶液變黃

B.還原

C.對(duì)比可知酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向中加入溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí),ClO4向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e=Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單.質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O

C. 若有17gH2S參與反應(yīng),則會(huì)有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

D. 若電路中通過(guò)2mol電子,則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的 NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng) C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g),平衡狀態(tài)時(shí) NO(g)的物質(zhì)的量濃度 c(NO)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是( )

A.該反應(yīng)的 ΔH>0B.若該反應(yīng)在 T1T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為 K1、K2,則 K1<K2

C. T3 時(shí),若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) CD. T2 時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)一定有 v <v

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鐵是一種重要的無(wú)機(jī)材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na、Fe2、Fe3、Mg2Al3、Cl、)中回收氧化鐵流程如圖所示:

已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]1.2×1011;Ksp[Fe(OH)2]2.2×1016;Ksp[Fe(OH)3]3.5×1038Ksp[Al(OH)3]1.0×1033

1)寫(xiě)出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: _________,指出使用空氣比使用氯氣好的原因是__________

2)已知Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s) ΔH=-Q1 kJ·mol1,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時(shí),放熱Q2,請(qǐng)你計(jì)算1 mol Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH________。

3)常溫下,根據(jù)已知條件計(jì)算在pH5的溶液中,理論上Fe3在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3)____________

4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來(lái),此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是________(填化學(xué)式,下同),用________試劑可將其除去。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖,下列敘述正確的是

A.a 為電源的正極

B.通電一段時(shí)間后,石墨電極附近溶液先變紅

C.Fe電極的電極反應(yīng)是4OH-- 4e=2H2OO2

D.電解飽和食鹽水的總反應(yīng)是:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PCl3PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g),并于10min時(shí)達(dá)到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol·L1)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol·L1)

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A.10min內(nèi),v(Cl2)0.04mol·L1·min1

B.當(dāng)容器中Cl21.2mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度(T1T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,平衡時(shí)PCl31

D.平衡后移走2.0molPCl31.0molCl2,相同條件下再次平衡,c(PCl5)0.2mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體,在適當(dāng)條件下,三者之間可以?xún)蓛砂l(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為23

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)元素X的名稱(chēng)是_______。

(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象,則甲的化學(xué)式為________。

(3)化合物丁含X、YZ三種元素,丁是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸,將丁與丙按物質(zhì)的量之比11混合后所得物質(zhì)戊中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號(hào))。

a.只含共價(jià)鍵 b.只含離子鍵 c.既含離子鍵,又含共價(jià)鍵

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