Ⅰ.(4分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶澄清的溶液,實(shí)驗(yàn)人員確定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①取pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性。
②取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色。
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過(guò)程中和滴加完畢后,溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生。
④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
⑥向②的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定,請(qǐng)你判斷該溶液中
(1)肯定存在的離子是                                         ;
(2)不能確定是否存在的離子是                                   
Ⅱ. (6分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式                                  
(2)已知:Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                     
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過(guò)下面的方法測(cè)定:
①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   。
Ⅰ.(4分)(1)I-、Ba2+、NH4+(2分)(2)K+、Na+、Cl?(2分)
Ⅱ. (6分)(1)Se+2HNO3(濃)=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O (2分)
(2)H2SO4(濃)>SeO2>SO2(2分)(3)92.5%(2分)

試題分析:Ⅰ.根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)現(xiàn)象:溶液呈強(qiáng)酸性,說(shuō)明溶液中肯定含有H+,而H+與CO32-發(fā)生反應(yīng)而不能共存,說(shuō)明溶液中肯定不含有CO32-;根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)現(xiàn)象:CCl4層呈紫紅色,說(shuō)明有I2,這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的,從而說(shuō)明溶液中含有I-,而I-與Fe3+、NO3-H+-發(fā)生反應(yīng)而不能共存,說(shuō)明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-;根據(jù)實(shí)驗(yàn)(3)現(xiàn)象:溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過(guò)程中和滴加完畢后,溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生,而Mg2+、Al3+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+;根據(jù)實(shí)驗(yàn)(4)現(xiàn)象:取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中肯定含有Ba2+,而B(niǎo)a2+能與SO42-產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明溶液中不含SO42-;根據(jù)實(shí)驗(yàn)(5)現(xiàn)象:產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則該氣體為氨氣,說(shuō)明溶液中肯定含NH4+;根據(jù)實(shí)驗(yàn)(6)現(xiàn)象:步驟②加入了氯水,產(chǎn)生了Cl?,所以無(wú)法原溶液是否含有Cl?,綜上所述,(1)在提供的離子中肯定含有的離子為:I-、NH4+、Ba2+,(2)不能確定的離子為:K+、Na+、Cl-。
Ⅱ. (1)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng),Se被氧化為+4價(jià)的H2SeO3,HNO3還原為NO與NO2,生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,即二者計(jì)量系數(shù)比為1:1,令二者系數(shù)為1,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Se的系數(shù)為(1×3+1×1)÷4=1,故反應(yīng)方程式為:Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑。
(2)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2
(3)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知SeO2~2I2~4Na2S2O3,消耗的n(Na2S2O3)=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中n(SeO2)=0.005mol×1/4=0.00125mol,故SeO2的質(zhì)量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g,所以樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.13875g÷0.1500g×100%=92.5%。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下,某未知溶液中=1×1012,且含有大量Al3和NO3,檢
驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子:①SiO32、②NH4+、③Fe2、④Na、⑤HCO3、⑥Cl,其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是(  )
A.①③⑤B.②③④C.①②⑥D.④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的一組離子是
A.K+、Cu2+、SO42-、NO3-B.Na+、Ba2+、Br、SO42-
C.NH4+、Fe3+、Cl、SCND.K+、Fe2+、Cl、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某無(wú)色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等離子中的幾種,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是
A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH+4,一定不存在Na+、SO2-4、Fe3+
B.一定存在H+、Al3+、NH+4、SO2-4,可能存在Na+、Mg2+
C.溶液中c(H+)∶c(Al3+):c(Mg2+)為1∶1∶1
D.溶液中c(H+)∶c(SO2-4)為2∶9

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物質(zhì)后,發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是
A.在含F(xiàn)e3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉:Cu2、Fe3、H
B.在含I、SO32-、Br的溶液中不斷通入氯氣:I、Br、SO32-
C.在含AlO2-、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH、AlO2-、SO32-
D.在含F(xiàn)e3、H、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液:H、NH4+、Fe3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各表述與示意圖一致的是
A.圖①表示向含Mg2、Al3、NH4的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí),沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2):n(Al3):n( NH4)=2:3:2
B.圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L
C.圖②中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化。若使用催化劑,B點(diǎn)會(huì)降低
D.圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C,△H>0;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+;② Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥CO32+;⑦NO3-中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是:(  )
A.②⑤⑥⑦B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知:Fe2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力,而Al3+則正好相反,I2的氧化性比S強(qiáng)。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入過(guò)量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是
A.Fe2S3和 Al(OH)3B.Fe(OH)3和Al(OH)3
C.FeS、Al(OH)3和SD.Al2S3、FeS和S

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)M由兩種短周期元素組成,每個(gè)M分子含有18個(gè)電子,其分子球棍模型如圖所示。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫(huà)出編號(hào)為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖:              。

(2)已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5,加入氯水,振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               (用離子方程式表示)。
(3)在常溫常壓和光照條件下,N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應(yīng),生成1molNH3和O2時(shí)的能量變化值為382.5kJ,達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。
T/K
303
313
323
NH3生成量/(10—1mol)
4.3
5.9
6.0
 
(4)在溶液中,一定濃度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固體,反應(yīng)如下:
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                          
某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況,設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)①
等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
生成白色沉淀
實(shí)驗(yàn)②
等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
無(wú)現(xiàn)象
 
請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因:                                      。
(5)在室溫下,化學(xué)反應(yīng)I(aq)+ ClO(aq)=IO(aq) + Cl(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
I的初始濃度
(mol·L1)
ClO的初始濃度
(mol·L1)
OH的初始濃度
(mol·L1)
初始速率v
(mol·L1· s1)
1
2 × 103
1.5 × 103
1.00
1.8 × 104
2
a
1.5 × 103
1.00
3.6 × 104
3
2 × 103
3 × 103
2.00
1.8 × 104
4
4 × 103
3 × 103
1.00
7.2 × 104
 
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=" k" [I­]1 [ClO]b [OH]c(溫度一定時(shí),k為常數(shù))。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是                            ;
②若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變,僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13,反應(yīng)的初始速率v=                 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案