根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是
[     ]
　　　　　　　　　　　　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　結(jié)論
A．左過燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡　　活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu
B．左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色　　　　　　　　氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏ˋg2S）　　　　　溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D．錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁　　　　　　　酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖所示，在一熟蘋果切片上分別滴上1滴碘水和銀氨溶液，顏色變化如圖所示，根據(jù)這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的下列推斷正確的是

A.熟透的蘋果中含有脂肪

B.熟透的蘋果中不含淀粉

C.熟透的蘋果中含有還原性的糖

D.熟透的蘋果中不含還原性的糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究氯氣與碳酸鈉反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

    ⑴寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 

⑵寫出試劑Y的名稱：               

⑶已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有碳酸氫鈉，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究。①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和                  ；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和                 、                ；

②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、硝酸銀溶液、試管、小燒杯

⑷根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有同學(xué)得出“干燥的氯氣能和碳酸鈉固體反應(yīng)”的結(jié)論。該結(jié)論嚴(yán)密嗎？為什么？                                                              

⑸若C中有0.1molCl2恰好與裝置中Na 2CO3完全反應(yīng)，且假設(shè)1成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                      

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江西省臨川二中高三下學(xué)期第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究氯氣與碳酸鈉反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

⑴寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 
⑵寫出試劑Y的名稱：               
⑶已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有碳酸氫鈉，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究。①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：Na HCO3和                  ；
假設(shè)2：存在三種成分：Na HCO3和                 、                ；
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、硝酸銀溶液、試管、小燒杯

⑷根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有同學(xué)得出“干燥的氯氣能和碳酸鈉固體反應(yīng)”的結(jié)論。該結(jié)論嚴(yán)密嗎？為什么？                                                              
⑸若C中有0.1molCl 2恰好與裝置中Na 2CO3完全反應(yīng)，且假設(shè)1成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                      

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。

 

I．用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是         （填序號(hào)）。

A．石墨        B．鎂         C．銀          D．鉑

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42−      （填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象          。

II．該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：

（3）電解過程中，X極溶液的pH         （填“增大”“減小”或“不變”）

（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH−－4e−=2H2O+O2↑和                。

（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質(zhì)量減小0．28g，則在Y極收集到氣體為        mL（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積）。

（6）K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為：

2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省高三下學(xué)期第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：化學(xué)題

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究氯氣與碳酸鈉反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

    ⑴寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 

⑵寫出試劑Y的名稱：               

⑶已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有碳酸氫鈉，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究。①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：Na HCO3和                   ；

假設(shè)2：存在三種成分：Na HCO3和                  、                 ；

②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、硝酸銀溶液、試管、小燒杯

⑷根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有同學(xué)得出“干燥的氯氣能和碳酸鈉固體反應(yīng)”的結(jié)論。該結(jié)論嚴(yán)密嗎？為什么？                                                              

⑸若C中有0.1molCl 2恰好與裝置中Na 2CO3完全反應(yīng)，且假設(shè)1成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                      

 

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