Question

阿佛加德羅常數(shù)用N_A表示，下列敘述正確的是（　　）

• A、室溫時(shí)，0.1L 1mol?L^-1的鹽酸，溶液中水電離出的H⁺數(shù)為10^-13N_A
• B、1L 0.2mol?L^-1MgSO₄溶液中的陽(yáng)離子數(shù)小于0.2N_A
• C、2.88g ND₂中含有的電子數(shù)是0.18N_A
• D、常溫常壓下，3g HCHO和CH₃COOH混合物中含有0.4N_A個(gè)原子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)稀酸溶液中離子積常數(shù)計(jì)算得到；
B、溶液中陽(yáng)離子為鎂離子和氫離子，鎂離子水解生成的氫離子，陽(yáng)離子增多；
C、n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合取代基計(jì)算電子數(shù)；
D、HCHO和CH₃COOH最簡(jiǎn)式相同為CH₂O，只需計(jì)算3gCH₂O中含原子數(shù)；

解答：解：A、室溫時(shí)，0.1L 1mol?L^-1的鹽酸，c（H⁺）=1mol/L；溶液中c（H⁺）c（OH^-）=10^-14溶液中水電離出的H⁺數(shù)為10^-14N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1L 0.2mol?L^-1MgSO₄溶液中，Mg²⁺+2H₂O?Mg（0H）₂↓+2H⁺；1L 0.2mol?L^-1MgSO₄溶液中的陽(yáng)離子數(shù)大于0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、2.88g ND₂中物質(zhì)的量=

2.88g

18g/mol

=0.16mol；含有的電子數(shù)是0.16mol×9×N_A=1.44N_A，故C錯(cuò)誤；
D、HCHO和CH₃COOH最簡(jiǎn)式相同為CH₂O，只需計(jì)算3gCH₂O中含原子數(shù)=

3g

30g/mol

×4×N_A=0.4N_A個(gè)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是溶液中離子積的計(jì)算應(yīng)用，鹽類水解的分析判斷，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，題目難度中等．