【題目】下列表格中各項(xiàng)都正確的一組是( )
選項(xiàng) | 類別 | |||
堿 | 鹽 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 燒堿 | 小蘇打 | BaSO4 | 干冰 |
B | 純堿 | CaCO3 | NH3·H2O | Fe |
C | 明礬 | 食鹽 | 石墨 | 蔗糖 |
D | KOH | CuSO4 | Na2SO4 | NaClO |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知R2-核外有10個電子,則關(guān)于R元素?cái)⑹稣_的是( )
A. R元素的原子序數(shù)是10 B. R2-是O2-
C. R元素最高正化合價(jià)為+6 D. R元素位于第二周期第ⅡA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為P(Pa),并在—定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molN2,反應(yīng)速率______(填“變大”、“ 變小”或“不變”),平衡_________ 移動(填“向正反應(yīng)方向”、“ 向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(2)火箭殘骸中存在紅棕色氣體,原因?yàn)椋?/span>N2O42NO2(g) △H
①當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)為_______________( “吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②T℃,將1molN2O4充入恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是____________
③T℃,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)___________(填“增大”“ 不變”或“減小”)。
(3)已知 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g)中 2mol HCl被氧化,放出 57.8kJ 的熱量,且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下:
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________ 。
②斷開1 mol H-O鍵與斷開1 molH-C1鍵所需能量相差約為_________kJ,H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是( )
A.分散系的分類:
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分
C.如圖顯示的是樹林的晨曦,該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)
D.在Fe(OH)3膠體中加入過量硫酸后會出現(xiàn)紅褐色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1 +V2=50mL)。回答下列問題:
(1)上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中有一個明顯的錯誤________________。
(2)為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,實(shí)驗(yàn)過程中將NaOH溶液________________ (選填“一次”或“分多次”)倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后,準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________,記為終止溫度。
(3)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”),判斷的依據(jù)是___________________。
(4)由題干及圖形可知,V1:V2=_________時,酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_________ mol/L。
(5)若通過實(shí)驗(yàn)測定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出a kJ的熱量.請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B.從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,該溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C.0.5 L 2 molL﹣1的BaCl2溶液中,Ba2+和Cl﹣的總數(shù)為3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm﹣3)與10 mL18.4 molL﹣1的硫酸的濃度不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知20種氨基酸的平均相對分子質(zhì)量是128,現(xiàn)有一蛋白質(zhì)由兩條肽鏈組成,共有肽鍵98個,則此蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量是( )
A. 12800 B. 12544
C. 11036 D. 12288
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____(填標(biāo)號)。
A.濃硫酸 B. 20%硫酸 C.50%硫酸 D. 80%硫酸
(2)“焙燒”過程中Cu2Se參與反應(yīng)時,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______。
(3)“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示:
蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____(填標(biāo)號)。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
(5)“水浸出”中的爐渣需粉碎,且加入溫水進(jìn)行浸泡,目的是____________________,“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是___________。
(6)若“浸出液”中,c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L,則溶液中c(SO42-)最大為___________________(已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中蘊(yùn)含豐富的資源,對海水進(jìn)行綜合利用,可制備一系列物質(zhì)(見下圖),下列說法正確的是
A. 步驟①中,除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),加入試劑及相關(guān)操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸→過濾
B. 步驟②中反應(yīng)利用的原理是:相同條件下NaHCO3的溶解度比NaCl小
C. 步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水
D. 步驟④、⑤、⑥溴元素均被氧化
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