Question

8.1 g某堿金屬(R)及其氧化物(R₂O)組成的混合物，與水充分反應后，蒸發(fā)反應后的溶液，得到12 g無水晶體，通過計算確定該金屬的名稱。

Answer 1

解析：本題若用常規(guī)方法求解，非常麻煩。若用極端假設法，可事半功倍。即假定該混合物是由單一成分組成的純凈物，可計算出該相對原子質量的取值范圍。

設R的相對原子質量為A_r(R)，若全為金屬，則有關系式：

    R    ～    ROH

 A_r(R)       A_r(R)＋17

8.1 g          12 g

解得A_r(R)=35.3

若全為氧化物，則有關系式：

     R₂O    ～    2ROH

2A_r(R)＋16   2［A_r(R)＋17］

   8.1 g            12 g

解得：A_r(R)=10.7

因為混合物是金屬和氧化物混合而成，故金屬的相對原子質量應介于10.7與35.3之間，在此區(qū)間內的堿金屬只能是鈉。

答案：鈉