15．關(guān)于電化學(xué)內(nèi)容，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+4H++4e-═2H2O
B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連是純銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

分析 A．堿性條件下的氫氧燃料電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．電解時(shí)陽(yáng)極上陰離子失電子；
C．電解精煉時(shí)粗銅作陽(yáng)極；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e在負(fù)極失電子．

解答 解：A．堿性條件下的氫氧燃料電池中，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．電解時(shí)陽(yáng)極上陰離子失電子，即氯離子失電子生成氯氣，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故B正確；
C．電解精煉時(shí)粗銅作陽(yáng)極，粗銅與電源正極相連，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e在負(fù)極失電子，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，明確陰陽(yáng)極和正負(fù)極上的反應(yīng)類型是解本題的關(guān)鍵，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意鋼鐵的電化學(xué)腐蝕．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．0.5mol/LNaHSO4與0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
C．放電過程中，質(zhì)子（H+）從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A→J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已忽略）：其中A、D為銀白色金屬單質(zhì)；B為淡黃色粉末，C為紅棕色粉末，E為黑色晶體；H久置于空氣中，由白色固體變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Ⅰ；B和I在一定條件下反應(yīng)生成J，J的化學(xué)式為Na2FeO4，它能夠殺菌消毒，是一種優(yōu)良的凈水劑．

（1）寫出物質(zhì)B的電子式；D元素在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族
（填寫哪個(gè)周期和哪個(gè)族），寫出物質(zhì)B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
⑤3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑧4Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：⑦Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（4）在①-⑧的所有反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有（填序號(hào)）⑦
（5）根據(jù)Na2FeO4元素的價(jià)態(tài)及反應(yīng)前后的產(chǎn)物推測(cè)Na2FeO4殺菌消毒做凈水劑的原因Na2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌、消毒； Na2FeO4中+6價(jià)鐵元素得電子后生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知丙醛的燃燒熱為1815KJ/mol，丙酮的燃燒熱為1789KJ/mol，試寫出丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1815kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．她發(fā)現(xiàn)了青蒿素--一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球數(shù)百萬(wàn)人的生命．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C15H22O5
B．易溶于乙醚等有機(jī)溶劑
C．可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液中不能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．金剛石B．氟化鎂C．冰D．金屬鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)金屬晶體的說法不正確的是（　　）
A．金屬Cu的晶體的配位數(shù)為12
B．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
C．金屬的延展性可以用電子氣理論解釋
D．金屬M(fèi)g、Zn、Ti都是六方最密堆積，空間利用率是68%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某寶石甲是有廣泛用途的新材料，耐高溫、耐磨損．經(jīng)元素分析儀和原子吸收光譜測(cè)定含Al、Mg、O三種元素．取24.4g該寶石甲滴加7.0mol•L-1鹽酸，當(dāng)加入鹽酸至200mL時(shí)恰好反應(yīng)完全，在向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將沉淀進(jìn)行充分灼燒，最后得固體4.0g．請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）寶石甲的化學(xué)式MgO．2Al2O3．
（2）寶石甲溶于鹽酸的離子方程式MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O．
（3）金屬鎂與氧化鋁在隔絕空氣，高溫下也能反應(yīng)生成寶石甲，其化學(xué)方程式為3Mg+7Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MgO．2Al2O3+2Al．
（4）灼熱的鋁粉能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，寫出化學(xué)方程式4Al+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+3C．
（5）寶石甲能脫除鋼水中的FeO，反應(yīng)后生成氧化鎂和另一種物質(zhì)乙，均可浮在鐵水的表面而除去．物質(zhì)乙的化學(xué)式為FeO．2Al2O3．某同學(xué)為了證明鋼水中的FeO是否被脫除干凈，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：取少許磨成粉末的樣品，取少許磨成粉末的樣品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，取濾渣少許滴加足量的稀硫酸溶解，充分反應(yīng)后滴加高錳酸鉀酸性溶液，如果高錳酸鉀溶液褪色，則證明鋼水中的FeO沒有被脫除干凈，如果高錳酸鉀溶液不褪色，則證明鋼水中的FeO已被脫除干凈．

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